A vegyi termékek azok, amelyek nagy koncentrációban tartalmaznak hatóanyagot. Emiatt jelentős kémiai reakciókat okozhatnak. Az ilyen reakciókat el kell kerülni, mivel ezeket nehéz ellenőrizni, és ennek következtében akár kockázatforrássá válhatnak.

termékek

Ily módon egy teljesen biztonságos munkavégzés ezekkel a termékekkel magában foglalja a hatóanyag feloldódását, mielőtt hagyná hatni. L

A fő szabályok a következők:

A legnagyobb sűrűségű terméket hozzá kell adni a legkisebb sűrűségű termékhez, és soha nem fordítva.

Ily módon mindkét termék könnyebben keverhető lesz. Például, ha savakkal vagy lúgokkal dolgozik, akkor a savat vagy lúgot a vízbe öntik, és soha nem a vizet a savba vagy lúgba. Ez megakadályozza a veszélyes termékek kivetülését.

A savak vagy lúgok oldódása sok hőt termel. Ezért vigyázzon, nehogy megégjen.
Kerülni kell a bőrrel, szemmel, ruházattal, talajjal, fémekkel stb. Való érintkezést.
Érintkezés esetén azonnal és sokáig öblítse le bő vízzel.
A termékeket semmi esetre sem szabad koncentrált formában keverni.
A fertőtlenítő termékek soha nem érintkezhetnek a membránnal.

A gyorsan oldódó granulátumokat először kevés vízben (pl. Egy vödörben) kell feloldani, és a lassan oldódó tablettákat a skimmerbe vagy az adagolóba kell helyezni. Csak gyorsan oldódó porok adhatók közvetlenül a vízhez. Ezeknek a poroknak az elve azon alapszik, hogy teljes mértékben feloldódnak, mielőtt eljutnának a medence aljára.

A vegyi anyagok hozzáadását a medence vizéhez járó keringtető szivattyúval kell elvégezni.
Erősen koncentrált termékek esetében a koncentrációt százalékban fejezik ki.
A hígításoknál általában ppm-nek (= millió rész) nevezik

vagyis a tömeg egy része millió súlyrészre (például milligramm kilóra, gramm tonnára stb.). Alacsony koncentrációk esetén egy liter víz súlya megközelítőleg egy kilogramm, ami azt jelenti, hogy egy ppm literenként szintén milligrammot jelenthet.

Mi a pH?

A pH (potenciális hidrogén) olyan érték, amely kifejezi a hidrogénionok koncentrációját a vízben. A víz (H2O vagy HOH) kis mértékben disszociál negatív hidroxilionokká (OH-) és pozitív hidrogénionokká (H +).
H20 = H + + OHEl
A H + és OH- koncentrációk szorzata mindig ugyanaz:
(H +) x (OH-) = 10-14
Ha a két koncentráció egyenértékű (semleges víz), akkor a következőket kapjuk:
(H +) = (OH-) = 10-7 vagy pH = 7
(A pH a hidrogénion-koncentráció negatív logaritmusa)
Ha a semleges vízhez hidrogénionok fogyasztóját adják, a víz egy része addig reagál, amíg újra elő nem áll:
(H +) x (OH-) = 10-14
példa: (H +) = 10-9 in (OH-) = 10-5 (pH = 9)
Ebben az esetben a víz "lúgos" vagy "bázikus" (pH> 7).

A másik esetben, ha hidrogénionokat (vagy ionfogyasztót) adunk hozzá

hidroxil), az egyensúly úgy módosul, hogy újra létrejöjjön:
(H +) x (OH-) = 10-14
példa: (H +) = 10-3 (OH-) = 10-11 (pH = 3)

Most a víz "savas" (pH 400 ppm. Amint a víz a medencébe esik, a TAC meglehetősen gyorsan 200 ppm-re (kb. 16 ° C-on) csökken. Ennek az az oka, hogy a szén-dioxid egy része elpárolog. Ha ezt követően a vizet felmelegítik, a TAC 100 ppm-re (kb. 26 ° C-ra) csökken, és magasabb hőmérsékleten még tovább csökkenhet.
A TAC mérhető úgy, hogy a vizet sav segítségével, pH-indikátor jelenlétében titráljuk. Ehhez cseppenként hozzáadjuk a savat, amíg az indikátor elszíneződik. Standard tesztkészletek megtalálhatók a piacon.
A medencevíz pH-jának megváltoztatásakor a fenti szinoptikus diagram segítségével (lásd a 2. szakaszt) is kiszámítható a TAC.
A TAC megváltoztatásának legjobb módja a víz hőmérsékletének korrigálása. A víz hőmérsékletének csökkentésekor a széngáz feloldódik
benne, ezáltal a TAC növekedése. A TAC módosítható vegyszerek hozzáadásával is: nátrium-hidrogén-karbonát (NaHCO3) hozzáadása növeli a TAC-ot. De ez a hatás rövid ideig tart, mivel ha a hőmérsékletet nem engedik le egyszerre, akkor a szén-dioxid kiszabadul a vízből.

értékelés = cseppenként adjuk hozzá a terméket a vízhez, amíg az indikátor színét megváltoztatja, majd figyeljük meg a hozzáadott termék mennyiségét.
indikátor = egy titrálás komplementere, amelynek a színe a pH függvényében változik, a redoxpotenciálnak megfelelően vagy egy komplexen belül.

Keménység (TH)

A víz keménysége a kalcium (Ca2 +) és a magnézium (Mg2 +) ionok koncentrációját jelzi a vízben. A nagy keménység azt jelenti, hogy fennáll a vízkő képződésének kockázata, ami káros a hőcserélőkre, a
elektromos melegítők, a vízvezeték esztétikája stb. Túl alacsony keménység esetén a fémek érzékenyebbek a korrózióra (egy gyenge meszes réteg védi a fémeket).
A meszes elemek (kalcium-karbonát) rosszul oldódnak. Ez az oldhatóság egyensúlyi állandóra is reagál:

Ca2 + + CO32- = CaCO3
(Ca2 +) x (CO32-) = 5 × 10-9
Ha a karbonátok koncentrációja növekszik, például a pH növekedése esetén (lásd a lúgosságról szóló részt), akkor a kalcium koncentrációjának csökkentenie kell, hogy a koncentrációk szorzata ismét 5 × 10 -9 legyen. Ez csak a meszes elemek képződése miatt lehetséges.

A vízkeménység meghatározható A.E.D.T-vel (etilén-diamin-tetraecetsav) történő titrálással, különféle kromofekete indikátor jelenlétében. Előnyös, ha ezt az elemzést laboratórium végzi. A csapvíz esetében ezek az információk általában a szállítótól állnak rendelkezésre.
Nem könnyű csökkenteni a víz TH-jét. A legjobb, ha vízlágyítót használunk. Ebben az eljárásban a kalciumionokat befogják és kicserélik nátriumionokra. A túl magas vízkeménység orvoslásának másik módja az antiszkalit termékek hozzáadása.
Ezek olyan vegyszerek, amelyek oldható komplexeket képeznek a kalcium- és magnéziumionokkal. Ezeknek a termékeknek a használata megemeli a keménység skáláját a Taylor-egyensúlyban, ami nagyobb margót tesz lehetővé a TH számára.
A TH emelkedése könnyen elérhető kalcium-sók, például kalcium-klorid (CaCl2) hozzáadásával.

A vízkeménység meghatározható A.E.D.T-vel (etilén-diamin-tetraecetsav) történő titrálással, különféle kromofekete indikátor jelenlétében. Előnyös, ha ezt az elemzést laboratórium végzi. A csapvíz esetében ezek az információk általában a szállítótól állnak rendelkezésre.
Nem könnyű csökkenteni a víz TH-jét. A legjobb, ha vízlágyítót használunk. Ebben az eljárásban a kalciumionokat befogják és kicserélik nátriumionokra. A túl magas vízkeménység orvoslásának másik módja az antiszkalit termékek hozzáadása.
Ezek olyan vegyszerek, amelyek oldható komplexeket képeznek a kalcium- és magnéziumionokkal. Ezeknek a termékeknek a használata megemeli a keménység skáláját a Taylor-egyensúlyban, ami nagyobb margót tesz lehetővé a TH számára.
A TH emelkedése könnyen elérhető kalcium-sók, például kalcium-klorid (CaCl2) hozzáadásával.

A fentiekből világosan látható, hogy a lúgosság, a keménység és a pH szorosan összefügg. Ezt a kapcsolatot a következő táblázat fejezi ki:Taylor skála":
A víz egyensúlyban van, ha egyenes vonalat lehet húzni a pH, lúgosság és keménység értékeken keresztül. Tipikus példa az a helyzet, amikor a lúgosság 100 ppm, a keménység 250 ppm és a pH 7,5.

Kapcsolat lúgosság, keménység és pH között

A víz egyensúlyban van, ha egyenes vonalat lehet húzni a pH, lúgosság és keménység értékeken keresztül. Tipikus példa az a helyzet, amikor a lúgosság 100 ppm, a keménység 250 ppm és a pH 7,5.