Névterek
Oldalműveletek
A az anyag megőrzésének törvénye, a tömeg megőrzésének törvénye, vagy Lomonoszov-Lavoisier törvény Ez a természettudomány egyik alaptörvénye.
Mihail Lomonoszov (1711–1765) készítette 1748-ban, négy évtizeddel később pedig önállóan fedezte fel Antoine Lavoisier (1743–1794) 1785-ben. A következőképpen lehet megállapítani:
"A rendszer tömege változatlan marad, bármilyen átalakulás is történik benne"; vagyis "kémiai értelemben a reagáló testek tömege megegyezik a reakcióba lépő termékek tömegével".
Így 1748-ban Mihail Lomonoszov (36) mondta ki. 1785-ben és függetlenül Antoine Lavoisier (42) kémikus azt javasolta, hogy "az anyag nem jön létre és nem semmisül meg: csak átalakul". Ezért az anyag megőrzésének törvényét gyakran Lavoisier-Lomonosov törvény néven ismerik.
Nagyon fontos pontot állapít meg: "Minden kémiai reakcióban megmarad a tömeg, vagyis a reagensek össztömege megegyezik a termékek teljes tömegével.".
Általánosságok
Az égés, a 18. századi kémia egyik nagy problémája, felkeltette Lavoisier érdeklődését, mert egy esszén dolgozott a párizsi közvilágítás technikáinak javításáról.
Megállapította, hogy amikor az olyan fémeket, mint az ón és az ólom, zárt tartályokban, korlátozott mennyiségű levegővel melegítették, egy bizonyos időig kalcinált réteggel borították be őket, amíg az nem haladt tovább.
Ha a szerelvényt [fém, kalcinált, levegő stb.] Melegítés után lemértük, az eredmény megegyezett a tömeg megkezdése előtt. Ha a fém súlya megnőtt az égés során, akkor egyértelmű volt, hogy valami a tartályban ugyanannyi tömeget veszített.
Ez valami levegő volt. Ezért Lavoisier kimutatta, hogy egy fém kalcinálása nem a titokzatos flogiszton elvesztésének eredménye, hanem valami nagyon anyag nyerése volt: a levegő egy része.
A korábbi tapasztalatokat és másokat Lavoisier végezte; megmutatta, hogy ha figyelembe vesszük az összes olyan anyagot, amely egy kémiai reakció része, és az összes képződött terméket, a tömeg soha nem változik. Ez az anyag megőrzésének törvénye.
Jellemzők
A törvény kijelenthető: "Egy szokásos kémiai reakcióban a tömeg állandó marad, vagyis a reagensek elfogyasztott tömege megegyezik a termékekből nyert tömeggel.".
Az egyik figyelmeztetés, amelyet figyelembe kell venni, a nukleáris reakciók megléte, amelyekben maga a tömeg finom módon módosul, ezekben az esetekben a tömegek összegében a tömeg és az energia egyenértékűségét kell figyelembe venni.
Ez a törvény elengedhetetlen a kémia megfelelő megértéséhez. A kémiai reakciók szokásos leírása, a kémiai egyenlet és az analitikai kémia gravimetriai módszerei mögött áll.
Ezek a tudósok tömeges anyagra utaltak. Később megfigyelték, hogy egyes nukleáris reakciókban kicsi a tömegváltozás. Ezt a változatot azonban Albert Einstein relativitáselmélete magyarázza, amely egyenértékűséget javasol a tömeg és az energia között. Ily módon a tömegváltozást egyes nukleáris reakciókban kiegészítenék az ellenkező értelemben vett energiaváltozással, így ha tömegcsökkenés figyelhető meg, akkor az energiává alakul, és ha a tömeg növekszik, hogy az energia tömeggé alakult.
Figyelembe véve az anyag megőrzésének törvényét, amikor kémiai egyenletet írunk, úgy kell beállítanunk, hogy megfeleljen ennek a törvénynek. A reaktánsokban lévő atomok számának meg kell egyeznie a termékekben lévő atomok számával. Az egyenlet illesztését úgy végezzük, hogy sztöchiometriai indexeket helyezünk el az egyes molekulák előtt. A sztöchiometrikus index egy szám, szorozva annak az anyagnak az atomjaival, amely elé kerül.