5. VOLUMETRНAS
5.1. Bevezetés
Kémiai reakción alapulnak (ÉRTÉKELÉSI REAKCIÓ):
nak nek Analyte + v D titráns o Termék
A titrálási reakciók leggyakoribbak:
- Sav-bázis (Példa: CO 3 2- meghatározása HCl-lel)
- Komplex képződés (Ex: a vízkeménység meghatározása)
- Oxidáció-redukció (pl .: Fe meghatározása Cr2O7 2- val)
- Csapadék (pl .: Mohr-módszer)
A VOLUMETRNA lassan adjuk hozzá az oldatot értékelése (minta) egy bürettától az oldatig analit, az Erlenmeyerben található, amíg a kettő közötti reakció be nem fejeződik.
A reakció befejezéséhez szükséges titráló mennyiség (térfogat) alapján kiszámítható a jelen lévő analit mennyisége.
henAmikor a reakció véget ér?
A reakció akkor fejeződik be, amikor a hozzáadott titráló mennyisége pontosan annyi, mint amennyi szükséges az analittal való reakcióval sztöchiometrikusan befejeződik. Aztán azt mondjuk, hogy a EQUI PONT VALENCIA.
Az ekvivalencia pont eléréséhez szükséges térfogatot (a reakció befejezéséhez szükséges térfogatot) nevezzük EGYENLŐSÉG KÖTET.
A EGYENLŐSÉG PONTJA elméleti szempont, amelyet kísérletileg nem lehet meghatározni. A gyakorlatban megbecsüljük, hol van az ekvivalencia pont, amikor megfigyelünk egy fizikai változást, amelyet az analit eltűnése vagy a felesleges titráns megjelenése okoz. Ezen a ponton hívják ZÁRÓ PONT.
A fizikai változás, amelyet megfigyelünk, általában a szín, a megjelenés vagy a zavarosság eltűnése stb., És ezt a INDIKÁTOR.
Tisztítsa meg a büretta vízzel és öblítse le desztillált vízzel.
Öblítse le kis mennyiségű titráló oldattal.
Töltse ki a büretta a titránssal és pótoljuk a kulccsal (ellenőrizzük, hogy nincsenek-e buborékok).
Tisztítsa meg a büretta hegyét desztillált vízzel, és titrálja.
Helyezzen egy fehér papírt a erlenmйyer mintát tartalmaz, hogy jobban lássa a színváltozást (lásd a minta előkészítését).
Titráljuk a standard oldattal, amelyet a bürétából adunk hozzá.
Az értékelések három példányban történnek.
A kapott térfogatoknak reprodukálhatóknak kell lenniük (különbségek
Ebben a videóban láthatja a teljes folyamat (4 perc), vagy ha úgy tetszik, külön-külön megtekintheti a különböző szakaszok videóit
A minta elkészítéséhez a következő lépéseket kell betartani:
Számítsa ki a mérendő minta mennyiségét.
Ha a lemérendő minta mennyisége 0,1 g vagy annál nagyobb, akkor a mintában meg kell mérni analitikai egyensúly pontosan ismert összeg, amely megközelítőleg megegyezik a kiszámított összeggel. A lombikot erlenmйyer és feloldódik.
Ha kevesebb mint 0,1 g-ot kell lemérni, célszerű a kiszámított érték többszörösét lemérni, és a főzőpohár, oldjuk fel, vigyük át az oldatot a méröhenger, flush és vele volumetrikus pipetta vegyen egy alikvot részt az értékeléshez.
Add hozzá kémcső segédreagensek (bármilyen megoldás, amely beállítja a munkakörülményeket).
Adja hozzá a szükséges mutatót. Ha oldatban van, adjon hozzá néhány cseppet egy cseppentővel. Ha szilárd, vegyen egy kis mennyiséget egy spatulával.
Hengerrel adjuk hozzá a segédreagenseket (bármilyen megoldás, amely beállítja a munkakörülményeket).
A büretta tisztítása
A büretta feltöltése és fellángolása
A minta előkészítése
Most megnézzük, hogyan lehet kiszámítani az analit koncentrációját a titrálás során kapott adatok alapján, amihez a titráló és az analit közötti reakcióból kell kiindulnunk.
Ha a minősítési reakció a következő:
nak nek Analyte + v D titráns o Termék
1. Megállapítjuk a sztöchiometriai kapcsolatot:
2. Összehasonlítjuk az analit és a titráns molját a sztöchiometrikus arány alkalmazásával:
3. Az analit és a titrol molját moláris koncentrációjuk függvényében fejezzük ki:
4. Megoldjuk az analit koncentrációját:
Vanalit = az érték térfogata
V titráns = az elfogyasztott titráns térfogata (a burétával mérve)
C titráló = a titráló oldat koncentrációja
Ezért pontosan kell ismernünk a titráló koncentrációt, hogy megkapjuk az analit koncentrációját a mintában. A titránsnak standard oldatnak kell lennie.
Itt láthat néhány példát az értékelések számításaira: