• nak nek
  • b
  • c
  • d
  • és
  • F
  • g
  • h
  • én
  • j
  • k
  • l
  • m
  • n
  • vagy
  • o
  • mit
  • r
  • s
  • t
  • vagy
  • v
  • w
  • x
  • Y
  • z

Megmagyarázzuk, hogy mi az entalpia, milyen típusok léteznek a kémiai és fizikai jelenségek szerint, valamint annak különbsége az entrópiával.

fogalom
Az entalpia az az energiamennyiség, amelyet állandó nyomáson játszanak le a folyamatokban.

Mi az entalpia?

Az entalpia az energia, amelyet egy termodinamikai rendszer állandó nyomáson cserél a környezetével, vagyis az az energiamennyiség, amelyet a rendszer abszorbeál vagy a környezetébe enged le olyan folyamatokban, amelyekben a nyomás nem változik. A fizikában és a kémiában ezt a nagyságrendet általában H betű képviseli, és joule-ban (J) mérik.

Figyelembe véve, hogy minden tárgy termodinamikai rendszerként értelmezhető, az entalpia utal a hőmennyiség, amelyet játék alatt játszanak Nyomás állandó, attól függően, hogy a rendszer energiát kap-e vagy szolgáltat-e.

Eszerint bármely folyamat vagy átalakítás két típusba sorolható:

  • Endoterm. Akik hőt vagy energiát fogyasztanak a környezetből.
  • Hőtermelő. Azok, amelyek hőt vagy energiát engednek a környezetbe.

A rendszerben részt vevő anyag típusától (például a reakcióban lévő kémiai anyagoktól) függően az entalpia mértéke eltérő lesz.

Elsőként ezt a kifejezést használta Heike Kamerlingh Onnes holland fizikus, a szupravezetés felfedezője, aki 1913-ban elnyerte a fizikai Nobel-díjat.

Az entalpia típusai

Az entalpia különböző típusai az alábbiak szerint osztályozhatók:

  • Az entalpia kémiai jelenségekben:
    • Formáció entalpia. Ez az az energiamennyiség, amely szükséges ahhoz, hogy egy vegyület egy mólja az alkotóelemeiből normál nyomás- és hőmérsékleti körülmények között, azaz 1 atmoszférában és 25ºC-on képződjön.
    • Bomlási entalpia. Ezzel ellentétben ez az elnyelt vagy felszabadult energia mennyisége, amikor egy komplex anyag egyszerűbb anyaggá válik.
    • Az égés entalpiája. Ez az az energia, amelyet 1 mol anyag elégetése során szabadít fel vagy szív fel, mindig gáz halmazállapotú oxigén jelenlétében.
    • A semlegesítés entalpiája. Ez magában foglalja a felszabaduló vagy felszívódó energiát, amikor egy savas oldat és egy bázis keveredik, vagyis amikor a bázisok és savak semlegesítik egymást.
  • Az entalpia fizikai jelenségekben:
    • Fázisváltozási entalpia. Ez magában foglalja az energia abszorpcióját vagy felszabadulását, amikor 1 mol anyag az egyik aggregációs állapotból a másikba kerül, vagyis gázból szilárd vagy folyékony stb. Fel van osztva: párolgási entalpia, megszilárdulás entalpia és fúziós entalpia.
    • Oldódási entalpia. Az oldott anyag és az oldószer keverékének jellemzője, két fázisban érthető: retikuláris (elnyeli az energiát) és a hidratáció (energiát szabadít fel).

Meg kell jegyezni, hogy az összes leírt folyamat állandó nyomáson van.

Enthalpia és entrópia

Az entalpia és az entrópia fogalma (amely a rendszerek rendellenességének mértéke vagy tendenciája) a termodinamika második elvéből származnak, amely kimondja, hogy minden egyensúlyi rendszer a maximális entrópia pontján van.

Ezt az elvet lefordítják a minimális entalpia elvére, amely szerint nem érhető el egyensúly, amíg az energiaváltás a rendszerrel bőséges vagy meghaladja bizonyos határokat; az egyensúlynak a lehető legkisebb cserének, vagyis a legalacsonyabb rögzíthető entalpia állapotának kell lennie.

Ez azt jelenti az entrópia és az entalpia fordítottan arányosak: a maximális entrópia ponton az entalpia minimális lesz, és fordítva.