Az oxidáció és a redukció első megközelítése oxigén hozzáadásával állítja elő az oxidot (oxidáció) vagy az oxigén eltávolítását (redukció). Mindig együtt jelennek meg. Például a hidrogén elégetésében

redukció

a hidrogén oxidálódik és az oxigén redukálódik. A magas hőmérsékleten termelődő nitrogén és oxigén kombinációja ugyanazt a mintát követi.

A nitrogén-oxid ilyen képződése oxidálja a nitrogént és csökkenti az oxigént. Egyes reakciókban az oxidáció hangsúlyosabb. Például a metán elégetésénél,

mind a szén, mind a hidrogén oxidálódik (oxigént nyer). Az ebből következő oxigéncsökkenést talán könnyebb észrevenni, ha a redukciót a hidrogén nyereségének írják le.

Másrészt az ólom-dioxid reakciója megemelt hőmérsékleten csak csökkenésnek tűnik.

Az ólom-dioxid redukciója egyértelmű, de az oxigén kapcsolódó oxidációja könnyebben észrevehető, ha az oxidációt elektronvesztésként írják le.

Az oxidáció és redukció első megközelítése az oxigén hozzáadásából vagy eltávolításából áll. Alternatív megközelítés az oxidáció hidrogénvesztésként, a redukció pedig hidrogénnyereségként való leírása. Ennek előnye van a metán égésének leírásában.

Ezzel a megközelítéssel egyértelmű, hogy a szén oxidálódik (elveszíti mind a négy hidrogént), és az oxigén egy része redukálódik (hidrogén nyereség). Egy másik reakció, amelyben a hidrogén-megközelítés világosabbá teszi a dolgot, a metanol áthaladása forró rézgézen keresztül formaldehid és hidrogéngáz képződéséhez (Hill és Kolb):

Mindkét széntartalmú molekula azonos oxigéntartalommal rendelkezik, de a formaldehid képződése oxidációnak tekinthető, mivel a hidrogének elvesztek. A H2 képződése redukciós folyamat, mivel a két felszabadult hidrogén összefog.

A szén-monoxid hidrogénnel történő reakciójából képződő metanol az oxidációt és a redukciót egyszerű molekuláris termékké egyesíti.

A CO a hidrogén nyerésével redukálódik, és a hidrogént oxigénnel való kapcsolata oxidálja.

Az oxidáció és redukció első megközelítése az oxigén hozzáadásából vagy eltávolításából áll. Alternatív megközelítés az oxidáció leírása elektronveszteségként és redukció elektronnyereségként. Erre a megközelítésre példa az ólom-dioxid magas hőmérsékletű reakciója.

Ebben a reakcióban az ólomatomok elektront nyernek (redukció), míg az oxigén elektronokat veszít (oxidáció).

Az elektron oxidációjának és redukciójának ez a nézete segít kezelni azt a tényt, hogy az "oxidáció" akkor is bekövetkezhet, ha nincs oxigén! A redoxireakciók definícióját kiterjesztik a nemfémes elemekkel, például klórral és brómmal végzett egyéb reakciókra is. Például a reakcióban

Mg + Cl2 -> Mg 2+ + 2Cl -

A magnézium elveszíti az elektronokat, ezért állítólag "oxidálódik", míg a klórok elektronokat nyernek, és állítólag redukálódnak. A klórcsökkentés megítélésének másik módja az a tény, hogy az atomok töltése negatívabbá válik, vagy csökken. Az oxidáció és redukció jellemzésének másik módja a töltés "oxidációs számként" való kezelése.

Az oxidáció és redukció, mint az elektron veszteség és nyereség figyelembe vétele különösen megfelelő az elektrokémiai cellákban lejátszódó reakciók vizsgálatához. Például a cink-réz cellában az oxidációs és redukciós félreakciók vannak

Zn (s) -> Zn 2+ (aq) + 2e -

Cu 2+ (aq) + 2e - -> Cu (s)

Az oxidáció és redukció első megközelítése az oxigén hozzáadásából vagy eltávolításából áll. Az ionkezelés során hasznos alternatív szempont az, hogy meghatározzunk egy oxidációs számot, amely megegyezik a reakciótermék nettó töltésével. Az oxidációt ezután olyan reakciónak tekintik, amely növeli az oxidáció és redukció számát, mint olyan, amely csökkenti az oxidáció számát. Ez az oxidációs és redukciós nézet segít kezelni azt a tényt, hogy az "oxidáció" akkor is bekövetkezhet, ha nincs oxigén! A redoxireakciók meghatározása kiterjesztésre kerül a nemfémes elemekkel, például klórral és brómmal végzett egyéb reakciókra is. Például a reakcióban

Mg + Cl2 -> Mg 2+ + 2Cl -

Mg látja, hogy oxidációs száma 0-ról 2-re nő (oxidáció), míg a klóratomok oxidációs számának csökkenését 0-ról -1-re (redukció) tapasztalják.

Ez lényegében egyenértékű azzal, hogy az oxidációt és redukciót elektronveszteségként vagy nyereségként tekintjük, de könnyebben megjegyezhető.