Probléma Értesítő. Bevezetés a termokémiába. Égéstanulmány

1.- Az etanol (g), a C2H5OH (g) és az etanol (1), a C2H5OH (l) képződésének hőmérséklete rendre -235,10 KJ/mol és -277,67 KJ/mol. Számítsa ki az etanol párolgási hőjét.

képződésének hőmérséklete

2. Tudva, hogy a CO2 (g) és a folyékony víz képződésének hőmérséklete rendre -393,5 KJ/mol és -285,8 KJ/mol, és az ecetsav, C2H4O2 (l) égési hője - 875,4 KJ/mol, számítsa ki az ecetsav képződésének hőjét.

3. - A C6H12O2 képletű szerves vegyület égési entalpiája -2540 KJ/mol. Tudva, hogy a CO2 (g) standard képződésének standard entalpiája -394 KJ/mol és a H2O (l) értéke -285,9 KJ/mol .

  1. A szerves vegyület képződésének entalpiája.
  2. Az oxigén térfogata, mért mennyiségben mérve, amelyet 58 g elégetésekor fogyaszt. vegyület.

Sol: a) -1539,4 KJ b) 89,6 l

4.- A Vuelta Ciclista a España 5 órás szakaszában egy kerékpáros olyan erőfeszítéseket tesz, amelyek normál anyagcsereszükséglete felett percenként átlagosan 31,8 KJ energiát igényelnek. Az erő visszanyerése és a verseny másnapi folytatása érdekében szacharózt (C12H22O11) fogyaszt, amely metabolizálódva CO2-re és H2O-ra bomlik. Mennyi szacharózt kell bevennie a kerékpárosnak, hogy kompenzálja a verseny során elfogyasztott energiát? Adat: H 0f (KJ/mol): szén-dioxid (g) = -394; víz (l) = -286; szacharóz = -2218

5. A szén (ek) és a benzol (l) égési hőmérséklete rendre -393,7 KJ/mol és -3267 KJ/mol, a víz képződésének hőmérséklete pedig -285,9KJ/mol. Kiszámítja:

  1. A benzol képződésének hője (l)
  2. 1 kg benzol képződéséhez szükséges kalóriák (l).

Nap: a) 47,1 KJ/mol b) 144,5 Kcal

6.-A propán, C3H8 égési entalpiája -526,3 Kcal. A szén-dioxid és a víz képződésének szokásos entalpiája -94,03 és -68,30 Kcal/mol. Kiszámítja:

  1. A propán képződésének entalpiája
  2. Az a Kg szén, amely 80% -os hatékonysággal elégetni szükséges ahhoz, hogy ugyanannyi energiát állítson elő, mint amit 1 kg propán elégetésével nyertek

Nap: a) -28,99 Kcal b) 1,5 kg

7.-Az ipari formatervezés műszaki mérnöke, aki a Ford Tervezési Osztályán dolgozik, új motor kifejlesztésén dolgozik, amely ecetsavat használ üzemanyagként. Munkája befejezéséhez ismernie kell a 90 g ecetsav (CH3COOH) elégetésekor leadott hőt, valamint az égéshez szükséges levegő és az abból származó gáz mennyiségét, mindezt normál körülmények között mérve. Tegyük fel, hogy teljes égés megy végbe. Adatok: A szén és a hidrogén égési hője, illetve: -393,4; -241,8 és ecetsav képződési hője (870,3) KJ/mol. Atomtömeg: C: 12, H: 1, O: 16

Nap: -600,15 KJ és 134,4 l gáz

8. A C4H8 és C4H10 szénhidrogének képződésének szokásos hőmérséklete rendre -13,8 KJ/mol és -123,6 KJ/mol. Számítsa ki az abszorbeált vagy normál körülmények között felszabaduló hőt, ha mindkettő 500 g keverékét 50 tömegszázalékos mennyiségben égetik el. Ezenkívül határozza meg a keverék elégetéséhez szükséges normál körülmények közötti levegőmennyiséget, figyelembe véve, hogy a levegő 20 térfogat% oxigént tartalmaz. Megjegyzés: vegye fel a CO2 és a H2O képződésének hőjét a 4. gyakorlatból.

V: -24505,4 KJ; 6134,8 l levegő

9.- Számítsa ki a világítógáz elégetéséhez szükséges levegő mennyiségét: 45% hidrogén, 36% metán, 8% szén-monoxid, 6% nitrogén, 4% etén és 1% szén-dioxid (% térfogatban). A levegő állítólag 20% ​​oxigént tartalmaz. Milyen térfogatú szén-dioxid képződik?

Adat: H 0f (KJ/mol): CH4 = -74,8; C2H4 = 52,3; C2H2 = 226,8; CO2 (g) = - 393,5; H2O (l) = - 285,8; H2O (g) = - 241,6

Nap: 542,5 ml levegő és 53 ml CO2

10. - Egy 3 literes tartály 48 g metánt, CH4-et és 135 g propánt, C3H8 tartalmaz 25 ° C-on, 25 mol oxigént vezetnek be és a keveréket megégetik. Számítsa ki a) az oxigénfelesleget b) a folyamat során felszabaduló energiát, ha a hozam 75%. Megjegyzés: Vegye ki a szükséges adatokat az előző gyakorlatokból