Rövid leírás
1 Tűzkémia MI A TŰZ? Definiálhatjuk a tüzet, mint jellemzett égési folyamatot .
Leírás
Tűzkémia
MI A TŰZ? A tüzet olyan égési folyamatként definiálhatjuk, amelyet kémiai oxidációs reakció jellemez (üzemanyag szempontjából), amelynek intenzitása elegendő a fény és a hő, valamint sok esetben láng kibocsátásához. Ez a reakció magas hőmérsékleten és elegendő hőfejlődés mellett megy végbe az égés folytatásához szükséges minimális hőmérséklet fenntartásához. Az égési hőmérséklet által elért értékek nagymértékben függnek a felhasznált tüzelőanyagok jellegétől, és néhány alkohol esetében 1039 ° C-tól néhány égésbe kerülő fémnél, például magnéziumnál, alumíniumnál, stb.
TŰZHáromszög Amint a fizikai jelenségek magyarázatára különféle modellek léteznek, létezik egy geometriai modell is: a "tűzháromszög", amelyet elsősorban a különböző tűzoltó elemek tűzhatásának mechanizmusainak magyarázatára javasolnak. Ekkor a tüzet egy háromszög képviseli, amelyben mindkét oldalon van egy Faktor. A tüzet eloltják, ha a háromszög megsemmisül, megszüntetve azt vagy megrövidítve annak bármely oldalát. A hő eltávolítható hűtéssel, oxigén a levegő és a folyékony üzemanyag kizárásával vagy a párolgás elkerülésével.
TŰZTETRAHEDRON Az elmúlt 25-30 év során végzett kutatások azt fedezték fel, hogy a lángfront mögött egy sor aktív faj található (lásd kémiai reakció), amelyek felelősek az említett fronton lejátszódó kémiai reakciókért. Ezért az új ábrázolás az, hogy a háromszöghez hozzáadunk egy negyedik arcot, amely a kémiai vagy láncreakció lesz, és így a tetraéder.
A SZILÁRD ANYAGOK JELLEMZŐI, ÉGÉS ESETÉN
A fő jellemző, hogy mindegyik szilárd maradványt hagy magas égésű (hamu) égetéskor. Amikor a fémek megégnek, fémoxidot hagynak maguk után, mert az égés során elvesztette a benne lévő összes szenet. Azok az anyagok, amelyek általában szilárd állapotban vannak, tömeges égést tartanak fenn, és emelik a hőmérsékletet az egész felületen, miközben a tűz a mag felé terjed. A fő oltási technika az izzó tömeg hűtése.
A GÁZOK ÉGÉSÉNEK JELLEMZŐI A gázok légnemű folyadékok, égési jellemzőik ugyanazokra a feltételekre vonatkoznak, mint a gyúlékony folyadékok gőzei. A gázok csak kom-
duzzadás, amikor a levegő-gáz keverék bizonyos összetételi határai között vannak. Ezek mindig lánggal égnek, és ha oxigénnel vagy levegővel koncentrációjuk meghaladja az alsó (minden gázra jellemző) gyúlékonysági határértéket, az meggyullad vagy felrobban, ez utóbbi a keverék nyomásától és a helyiség méretétől függően, ahol megtalálható a keverék tartalmazta. Az általa előállított égés teljes, maradványokat, például szén-dioxidot és vizet hagy maga után, és gyakorlatilag nem keletkezik füst. Teljes tömegükben égnek.
HOGYAN VÉGZIK AZ OXIG ÉGÉSBEN A levegő oxigénje fő oxidálószerként lép közbe, mivel szinte minden ágazatban az oxigén táplálja a tüzet. Ez az oxidálószer beavatkozik az égés során egy tüzelőanyag oxidálásával, bármilyen agglomerációs állapotban, ezt a folyamatot úgy hajtják végre, hogy az üzemanyagból (redukálószer) elektronokat veszünk, amelyek az oxigént (O2) elektronok leadása révén redukálják. Ha égés történik, ha fény és hő felszabadulásával történik, akkor ez azért van, mert oxigén jelenlétében oxidáljuk az üzemanyagot, amely redukálódik az égés elérése érdekében.
MEGHATÁROZÁSOK REAKCIÓ: Kölcsönös hatás két vagy több elem között, amelyek révén a primitívektől eltérő egy vagy több anyag képződik. Kémiailag ez egy olyan folyamat, amely egyes anyagokat atomjaik átrendezésével másokká alakít át. Ha egy üzemanyag ég, a levegőben lévő üzemanyag és oxigén reagál, a szén-dioxid és a víz pedig a reakció végterméke. Ezt a példát a teljes égés ideáljának vesszük. OXIDÁLÁSI VAGY OXIDÁLÁSI REAKCIÓK: A tűzben fellépő oxidációs reakciók exattermikusak, vagyis az egyik reakciótermék a hő. Az oxidációs reakció lejátszásához éghető anyagnak és oxidálószernek kell lennie. Elmondható, hogy bármely, főleg szénből és hidrogénből álló vegyület oxidálható. A szilárd, folyékony és gáznemű szerves anyagok nagy százalékban tartalmaznak szenet és hidrogént. A leggyakoribb oxidálószer a levegőben lévő oxigén. Gyújtás: A test létének hatása és hatása az üzemanyagra, vagyis
ENERGIA: Fizikailag olyan okként határozható meg, amely munkává válhat. Ez a meghatározás nem elegendő az energia fogalmának teljes megértéséhez. Az anyag fizikai és kémiai tulajdonságait az anyag atomjainak típusa, száma és energiaegységeinek aránya adja meg. Ezért úgy tekintik, hogy az anyag vagy az anyag teljes egészében energiából áll. Vagy abszorpció, vagy felszabadulás E = m x C2
Lángmentes égés: Ez nem égés a térben, hanem a felület oxidációja. Ez a fajta tűz megkapja a felszín vörös, parázs, izzás stb.
LÁNC REAKCIÓ: A tűz láncreakciója a "szabad gyököknek" nevezett instabil köztitermékeket alkotó molekulák töredezése. A szabad gyökök koncentrációja a meghatározó tényező a láng sebességében. A szabad gyök hidroxil élettartama nagyon rövid, bár elég hosszú ahhoz, hogy létfontosságú legyen a gázok elégetéséhez.
2H2O Sűrített reakció
A láncreakciót így értelmezzük: H2 + £
0H2 + H + £ = gyújtási energia
Az első és a második reakció a gyújtási folyamathoz kapcsolódik, és mindkettő endoterm, azonban a 3. és a 4. erősen exoterm, így a teljes nettó hatás
hőtermelő. 3.) A szabad szén teljesen más reakciót követ. Először is, az égés szigorúan felszínes, láng nélküli. A reakció kinetikája nagyon lassú, és emiatt a szén nem ég teljesen, füstfekete színnel haladja meg a lángzóna nagy részét (A lángzónában való tartózkodási idő nem elegendő a teljes égéshez). A tiszta szén négy szakaszban ég: C + O2