Amikor Dmitrij Mendelejev 1869-ben elrendezte a kémiai elemeket egy táblázatban, amelybe fizikai tulajdonságaik szerint kerültek, a kémia örökre megváltozott.

Frissítve 2020. december 7

dica

Jelenleg a periódusos rendszer a következőkből áll 118 tétel elosztva 7 vízszintes sorban hívják időszakok és 18 függőleges oszlop, más néven csoportok. Felfedezőjének, Dmitri Mendelejev orosz vegyésznek nem ítélték el a Nobel-díjat azért, ami a kémiatörténet egyik fő tőkéje. Cserébe 1955-ben megtisztelte, hogy nevét kölcsönadta a mendelevium (Md), a periódusos rendszerben 101-es atomszámú kémiai elem.

A periódusos rendszer olyan táblázat, amely az összes létező kémiai elemet fizikai tulajdonságaik szerint rendezve mutatja be. Dmitrij Mendelejev orosz vegyész tervezte 1869-ben, és sokan a kémia legfontosabb felfedezésének tartják. És az, hogy az elemek ezen összetett elrendezése lehetővé tette az új elemek felfedezésének előrejelzését, és eddig ismeretlen struktúrák elméleti vizsgálatainak elvégzését tette lehetővé.

Gyakran feltett kérdések a periódusos rendszerrel kapcsolatban

Hány eleme van a periódusos rendszernek?
Jelenleg a jelenlegi periódusos rendszer 118 elemet tartalmaz (amelyek közül 94 természetes úton fordul elő a Földön), azonban a tudósok új mesterséges elemeket próbálnak szintetizálni, így nem kizárt, hogy ez a lista a jövőben növekedni fog. Valójában Japán, Oroszország, az Egyesült Államok és Németország nagy laboratóriumai versenyeznek azért, hogy elsőként megszerezzék a következőket: 119 és 120

Hogyan szerveződik a periódusos rendszer?
Az elemek periódusos táblázata a legalacsonyabbtól a legmagasabbig az atomszámuk szerint van rendezve, vagyis az adott elem egyes atomjainak összes protonja. Ezeket 7 vízszintes, periódusoknak nevezett sorban és 18 függőleges oszlopban, csoportoknak is nevezik, így az azonos csoporthoz tartozó elemek hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek.

Mit jelentenek a periódusos rendszer egyes elemei?
A periódusos rendszer minden cellája egy bizonyos tulajdonságokkal rendelkező kémiai elemnek felel meg. Ez a mező meghatározza nevét, az elem kémiai szimbólumát, atomszámát (protonok száma), atomtömegét, ionizációs energiáját, elektronegativitását, oxidációs állapotait és elektronikus konfigurációját. A kémiai szimbólumoknak köszönhetően egyes anyagok elemei rövidíthetők, például a víz, amely két hidrogénmolekulából és egy oxigénmolekulából áll, vagyis: H2O

A periódusos rendszer csoportjai
A 18 függőleges oszlop a periódusos rendszer úgynevezett csoportjait alkotja, és általában hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemek. Például a táblázat bal oldali oszlopa, az alkálifém-csoport, olyan elemeket tartalmaz, mint nátrium, kálium vagy lítium, amelyek mind szobahőmérsékleten szilárdak, alacsony olvadásponttal, nagyon reaktívak és hajlamosak hogy a levegővel érintkezve megfeketedjen. Nómenklatúrájuk megváltozott mind az idők során, mind azokban az országokban, ahol megnevezik őket.

A periódusos rendszer elemeinek osztályozása:

  • 1. csoport: alkálifémek
  • 2. csoport: alkáliföldfémek
  • 3. csoport: scandium család (ritka földfémek és aktinidek)
  • 4. csoport: titán család
  • 5. csoport: vanádium család
  • 6. csoport: Króm család
  • 7. csoport: mangán család
  • 8. csoport: vascsalád
  • 9. csoport: kobalt család
  • 10. csoport: nikkelcsalád
  • 11. csoport: rézcsalád
  • 12. csoport: cink család
  • 13. csoport: földek
  • 14. csoport: karbidok
  • 15. csoport: nitrogenoidok
  • 16. csoport: kalkogének vagy amfigének
  • 17. csoport: halogének
  • 18. csoport: nemesgázok

Mi az a hülye tábla és mire szolgál?
A néma periódusos rendszer ugyanaz a periódusos rendszer, de az elemek vagy azok atomszáma nélkül. Vagyis egy üres periódusos rendszer. Széles körben használt erőforrás, amely megtanulja, hogyan helyezze el a kémiai elemeket a táblázatban, és elemezze azok különböző tulajdonságait

Periódusos rendszer fehér

Utolsó elemek hozzáadva a periódusos rendszerhez

A flerovio és a livermonium (114 és 116) beépítése után 2016-ban négy új elem került a periódusos rendszerbe: nihónium, muscovio, teneso és oganesón, amelyek atomszáma 113, 115, 117 és 118.

  • Flerovio: 113. atomszám
  • Livermonium: 114. atomszám
  • Nihónium: 115-ös atomszám
  • Moscovio: 116. atomszám
  • Tenese: 117. atomszám
  • Oganeson: 118. atomszám

Fém elemek

A periódusos rendszer egyik legfontosabb csoportja a fémek, vagyis azok, amelyek a periódusos rendszer közepén és bal oldalán helyezkednek el. Pontosabban: az 1–12. Csoport elemeiből áll (kivéve a hidrogént), valamint a 13., 14., 15. és 16. csoport egyes elemeiből. Mindegyik a következő fizikai tulajdonságokat részben vagy egészben mutatja: szilárd állapot szobahőmérsékleten (a higany kivételével), átlátszatlanok, jó elektromos és hővezetők, szilárd állapotban kristályos szerkezetűek, és polírozva fényesek lesznek.

  • Alumínium
  • Bárium
  • Berillium
  • Bizmut
  • Kadmium
  • Kalcium
  • Cérium
  • Króm
  • Kobalt
  • Réz
  • Arany
  • Iridium
  • Vas
  • Vezet
  • Lítium
  • Magnézium
  • Mangán
  • Higany
  • Molibdén
  • Nikkel
  • Ozmium
  • Palládium
  • Platina
  • Kálium
  • Rádió
  • Ródium
  • Ezüst
  • Nátrium
  • Tantál
  • Tallium
  • Tórium
  • Ón
  • Titán
  • Volfrám
  • Uránium
  • Vanádium
  • Cink

Nemfém elemek

Általában a nemfém elemek antagonisztikus tulajdonságokkal bírnak a fémekkel szemben, vagyis rossz hő- és villamosenergia-vezetők. A kémiai elemek három kategóriájának egyikét alkotják, ha kötési és ionizációs tulajdonságaik alapján osztályozzuk őket. Magas elektronegativitásukkal könnyebb elektronokat nyerniük, mint elveszíteni őket. A periódusos rendszerben a jobb felső részen vannak, kivéve a hidrogént, és létfontosságúak az élet számára, mivel közülük sok minden élőlényben megtalálható, például szén, hidrogén, oxigén. jelentős mennyiségben, míg mások elengedhetetlenek, például fluor, szilícium vagy klór.

  • Szén
  • Nitrogén
  • Oxigén
  • mérkőzés
  • Kén
  • Szelén

Halogén elemek

A halogének azok, amelyek a periódusos rendszer 17. csoportját foglalják el. Csak hat van, de kémiai konformációjuk miatt rendkívül reaktívak. Atomjainak az utolsó szintjén hét elektronja van, ami miatt nagy az elektronegativitásuk. A "halogén" szó a görög halból származik, ami "sót" és géneket jelent, ami azt jelenti, hogy "eredet", így a szó szerinti etimológiai fordítás így hangzik: "ebből származik a só". Ez a név annak a ténynek köszönhető, hogy a halogének nagy kapacitással képesek sókat képezni nátriummal, például nátrium-kloriddal (közönséges só).

  • Fluor
  • Klór
  • Bróm
  • Jód
  • Astatus

nemesgázok

Nemesgázok azok, amelyeket a periódusos rendszer jobb szélén, a VIIIA csoportban találunk. Normál körülmények között színtelen, szagtalan, íztelen és nem gyúlékony gázok, és kémiai reakcióképességük is nagyon alacsony, mivel utolsó elektronrétegük teljes.

  • Hélium
  • Neon
  • Argon
  • Kripton
  • Xenon
  • Radon

Így született meg a periódusos rendszer a 19. században

Jelenleg 118 elem ismert, és mindegyikük jellemzőiknek megfelelően tökéletesen be van helyezve a periódusos rendszerbe. Mindazonáltal a 19. század közepén csak 63 elemet ismertek és valójában a vegyészek nem tudtak megegyezni abban, hogyan nevezzék el és rendeljék meg őket. És így 1860-ban megszervezték az első Nemzetközi Kémikusok Kongresszusát a német Karlsruhe városban. Ez a találkozó döntő jelentőségű volt a tudomány történetében, mivel ott alakult ki a kémiai elemek rendszerezésének módja, de nem volt könnyű megállapodásra jutni.

Az első lépés az elem atomtömeg-atomtömeg fogalmának megalkotása volt, amelyet Stanislao Cannizzaro olasz kémikus hozott létre. Ez a koncepció a kongresszus három fiatal résztvevőjét, William Odlingot, Julius Lothar Meyert és Dimitri Ivanovich Mendelejevet ösztönözné az első táblák elkészítésére. Az elemeket szervező különféle táblázatok közül a Mendelejev volt a leginkább úttörő, mivel előrejelzéseket tett és szabadon hagyott hézagokat a később felfedezhető elemek, például a gallium (1875), a germánium (1887) vagy a technécium (1937) számára. A Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Szövetsége (IUPAC) a periódusos rendszer születésének évfordulójára hivatkozott hivatalos dátum 1869. március 1. a Gergely-naptár szerint (kiderült, hogy Oroszországban akkoriban a Julián-naptárat használták, tehát e naptár szerint az évforduló február 17-e lenne), mivel ez volt az a nap, amikor Mendelejev publikálta kutatását: "A elemek atomtömegük és kémiai hasonlóságuk alapján ".

Annak ellenére, hogy Dimitri Mendelejevet nemzetközileg elfogadták a periódusos rendszer megalkotójaként, egyes szerzők számára a táblázat végleges változata a periódusos törvénynek köszönhetően lehetséges volt, amelyet a brit Henry Moseley mutatott be a 20. század elején.