A nátrium-tioszulfát ez vegyszer és egyben gyógyszer is.
Gyógyszerként cianidmérgezés és pityriasis versicolor kezelésére szolgál.
Ez egy szervetlen vegyület, amelynek képlete Na2S2O3 xH2O.
Jellemzően a fehér pentahidrát vagy színtelen, Na2S2O3-5H20.
A szilárd anyag kristályosan kivillanó (könnyen vízveszteséget okozó) anyag, amely vízben jól oldódik. Nátrium-hiposzulfitnak vagy "hipónak" is nevezik.
Az Egészségügyi Világszervezet alapvető gyógyszerek listáján szerepel, amelyek a leghatékonyabb és legbiztonságosabb gyógyszerek, amelyekre szükség van egy egészségügyi rendszerben.
A nátrium-tioszulfát felhasználása
Orvosi felhasználás
Keleti kémiai vegyület végstádiumú vesebetegségben szenvedő hemodialízisben szenvedő betegek kalcifilaxia kezelésére használták.
Úgy tűnik, hogy van egy hiányosan megértett jelenség, amely egyes betegeknél súlyos metabolikus acidózist okoz.
Lábfürdőkben is használják őket ótvar profilaxis, valamint a tinea versicolor helyi gombaellenes szereként.
Másrészt általában a kemoterápia alatti extravazációk kezelésében alkalmazzák. Kisméretű tű segítségével több helyen szubkután beadható. A módszer adatai kevés ajánlással korlátozottak.
Jodometria
Az analitikai kémiában a legfontosabb felhasználási terület az anion nátrium-tioszulfát Sztöchiometrikusan reagál vizes oldatban lévő jóddal, és tetrationáttá oxidálódva jodiddá redukálja:
2 S2O32- + I2? S4O62- + 2 I-
Ennek a reakciónak a kvantitatív jellege miatt, valamint mivel a Na2S2S2O3-5H2O kiváló eltarthatósági időtartamú, titrálószerként alkalmazzák a jodometriában. A Na2S2O3-5H2O szintén a jódóra kísérletek egyik alkotóeleme.
Fényképészeti feldolgozás
Az ezüst-halogenidek, például az AgBr, a fényképes emulziók tipikus komponensei, feloldódnak vizes tioszulfát-kezelésben:
2 S2O32- + AgBr? [Ag (S2O3) 2] 3- + Br-
Ezt a fényképjavító alkalmazást John Herschel fedezte fel. A nátrium-tioszulfát fényképészeti rögzítőként ismert, és gyakran "hipo" -nak nevezik az eredeti kémiai név, a szóda-hiposzulfit néven.
Aranybányászat
A nátrium-tioszulfát az aranykivonáshoz a cianid helyett alternatív csurgalékvíz összetevője.
Erősen oldható komplexet képez azonban az arany (I) ionokkal, [Au (S2O3) 2] 3-.
Ennek a megközelítésnek az az előnye, hogy a tioszulfát lényegében nem mérgező, és hogy az arany-cianidálással szemben ellenálló érctípusokat tioszulfát moshatja ki.
Az alternatív folyamat néhány problémája a következők magas nátrium-tioszulfát bevitel, és a megfelelő visszanyerési technika hiánya, mivel az [Au (S2O3) 2] 3- nem adszorbeálja az aktív szenet, ami az arany-cianidálás során alkalmazott standard technika az arany-komplex és az ásványi iszap elválasztására.
Klórozott víz semlegesítése
A nátrium-tioszulfát Ugyancsak alkalmazzák csapvíz deklorinálására, ideértve a klórszint csökkentését az akváriumokban, uszodákban és gyógyfürdőkben, valamint a víztisztító telepeken belül a leülepedett visszavíz kezelésére a folyókba történő kibocsátás előtt.
A redukciós reakció analóg a jódredukciós reakcióval.
A fehérítő anyagok pH-tesztelésénél a nátrium-tioszulfát semlegesíti a fehérítő színeltávolító hatásait, és lehetővé teszi a fehérítő oldatok pH-jának folyékony indikátorokkal történő tesztelését.
A releváns reakció hasonló a jód reakcióhoz: a tioszulfát redukálja a hipokloritot (a fehérítőszer hatóanyaga), és ezáltal szulfáttá oxidálódik. A teljes reakció:
4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH? 4 NaCl + 2 Na2S04 + H20
Hasonlóképpen a nátrium-tioszulfát reagál brómmal, eltávolítva az oldatból a szabad brómot.
Nátrium-tioszulfát-formula
A nátrium-tioszulfát fontos szervetlen só, különféle orvosi célokra. Nátrium-hiposzulfitnak vagy "hipónak" is nevezik.
Képlet és felépítés
A nátrium-tioszulfát kémiai képlete Na2S2O3, moláris tömege 158,11 g/mol. Kapható pentahidrát sóként (Na2S2O3.5H2O) is, 248,18 g/mol moláris tömeggel. Ez egy ionos vegyület, amely két nátrium-kationból (Na +) és negatív töltésű tioszulfát-anionból (S2O3-) áll, amelyben a központi kénatom három oxigénatomhoz és egy másik kénatomhoz kapcsolódik, mindez rezonanciával rendelkező egyszeres és kettős kötéseken keresztül. karakter. A szilárd anyag monoklin kristályszerkezetben létezik.
Készítmény
A nátrium-tioszulfát úgy állítható elő, hogy ként melegítünk nátrium-szulfit vizes oldatával vagy nátrium-hidroxid vizes oldatával.
6 NaOH + 4S -> Na2S2O3 + 2 Na2S + 3 H2O
Fizikai tulajdonságok
A nátrium-tioszulfát vízben jól oldódó, szagtalan, fehér kristályos szilárd anyag. Sűrűsége 1667 g/ml, olvadáspontja 48,3 ° C.
Kémiai tulajdonságok: A nátrium-tioszulfát egy semleges só, amely könnyen disszociál a vízben, így nátrium- és tioszulfát-ionokat kap. A Na2S2O3 stabil szilárd anyag normál körülmények között, de hevítésre bomlik, így nátrium-szulfátot és nátrium-poliszulfidot kap:
4 Na2S2O3? 3 Na2SO4 + Na2S5
Sztöchiometrikusan (ekvimoláris mennyiségben) reagál vizes jódoldatokkal, széles körben alkalmazva a jódalapú titráló laboratóriumokban.
Mellékhatások és egészségre károsak
A nátrium-tioszulfát nem mérgező anyag, és gyakran orvosi célokra használják.
Bomlásakor azonban mérgező kén-oxid füstöket képez, amelyek irritációt okozhatnak a szemen, a bőrön és a nyálkahártyán.
- A Senna tea előnyei, mellékhatásai és felhasználása - egészséges életmód
- A Yohimbine használja, hogyan kell bevenni és mellékhatásai A Vitaminok útmutató
- Triphala Mi a haszna, előnyei, lehetséges mellékhatásai és még sok más
- Mi a Garcinia Cambogia és hogyan működik? Diéta fogyás mellékhatások nélkül
- A Tribulus Terrestris előnyei, tulajdonságai, adagolása és mellékhatásai - World Health Design