Venezuelai Bolivári Köztársaság

ponderales

Oktatási, Kulturális és Sportminisztérium

I.U. Santiago Mariño Műszaki Egyetem

TÖRVÉNYES TÖRVÉNYEK

Barinas, 2004. április

A gondolkodási törvények olyan törvények, amelyek célja az anyagok relatív tömegének vizsgálata kémiai reakcióban két vagy több kémiai elem között. Ezért elmondható, hogy négy fontos törvényre oszlik, például:

A tömeg megőrzésének törvénye vagy Lavoisier-törvény. 1789:

Ez az eredmény annak köszönhető, hogy AL Lavoisier francia kémikus 1774-ben megfogalmazta. Figyelembe véve, hogy „A tömegmegőrzés törvénye azt mondja, hogy bármely kémiai reakcióban a tömeg konzerválódik, vagyis a tömeg és az anyag nem jön létre, és nem semmisül meg, csak átalakul és változatlan marad. "

Határozott arányú törvény vagy Proust-törvény. 1801.

1808-ban nyolc év kutatás után arra a következtetésre jutott, hogy egy bizonyos vegyület előállításához két vagy több kémiai elem egyesül és mindig azonos tömegarányban vannak.

Dalton többarányú törvénye. 1803

Dalton kidolgozta az első atomelméletet, és számos munkát végzett, amelyeket 1803-ban fogalmazott meg: „Ha két vagy több elem több vegyületet is képezhet, akkor az egyiknek az a mennyisége, amely a másik fix mennyiségével van kombinálva, összefüggésben van egymásnak. egyszerű egész számok ".

A Richter a kölcsönös vagy azzal egyenértékű arányú törvénye, kombinált tömeg vagy egyenértékű tömeg. 1792

1792-ben a német J. B. Richter hangoztatta, és azt állítja, hogy két olyan anyag tömege, amelyek ismert tömegével, egy másik harmaddal egyesülnek, kémiailag egyenértékűek egymással.

Súlytörvények:

Ezeket a törvényeket azért hívják ponderáléknak, mert a reagáló anyagok tömegére vonatkoznak. Ezek empirikus törvények.

A tömeg megőrzésének törvénye vagy Lavoisier-törvény. 1789:

Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) francia kémikus, a modern kémia megalapítójának számít.

Lavoisier 1743. augusztus 26-án született Párizsban és a Mazarin Intézetben tanult. 1768-ban választották a Tudományos Akadémiára. Különféle közhivatalokat töltött be, köztük a puskaporos munkák állami igazgatóját 1776-ban, az egységes súly- és mértékrendszer létrehozására 1790-ben szakbizottsági tagot, 1791-ben pedig a kincstári biztosot. Megpróbált reformokat bevezetni a francia monetáris és adórendszerben, valamint a mezőgazdasági termelés módszereiben. A parasztok vezetőjeként a forradalmi bíróság letartóztatta és bíróság elé állította, majd 1794. május 8-án giljotinált.

Lavoisier kísérletei az első valóban kvantitatív kémiai kísérletek közé tartoztak. Megmutatta, hogy egy kémiai reakcióban az anyag mennyisége megegyezik a reakció végén és elején. Ezek a kísérletek bizonyítékot szolgáltattak az anyag és a tömeg megőrzésének törvényére. Lavoisier a víz összetételét is vizsgálta, és összetevőit oxigénnek és hidrogénnek nevezte el.

Lavoisier néhány legfontosabb kísérlete az égés jellegét vizsgálta, megmutatva, hogy ez egy olyan folyamat, amelyben egy anyag oxigénnel kombinálódik. Kiderült az oxigén szerepe az állatok és növények légzésében is. Lavoisier magyarázata az égésről felváltotta a flogiston elméletet (ezt az elvet Stahl a 18. században képzelte el, amely minden test része volt és égésük oka volt.) Melyek voltak azok az anyagok, amelyeket az anyagok égéskor adtak ki.

Claude Louis Berthollet francia vegyésszel és másokkal Lavoisier olyan kémiai nómenklatúrát vagy névrendszert dolgozott ki, amely a modern rendszer alapjául szolgál. Leírta a Kémiai Nómenklatúra módszerében (1787). Egy alapelemzés a kémia tárgyában (1789) Lavoisier tisztázta az elem, mint egyszerű anyag fogalmát, amely nem osztható fel a kémiai elemzés egyetlen ismert módszerével sem, és elméletet dolgozott ki a vegyületeknek az elemekből való képződésére. Írt még az égésről (1777) és a savak természetével kapcsolatos megfontolásokról (1778).

A tömegmegőrzési törvény azt mondja, hogy bármilyen kémiai reakció során a tömeg konzerválódik, vagyis a tömeg és az anyag nem jön létre és nem semmisül meg, csak átalakul és változatlan marad.

Lavoisier szerint az anyagok változása nem eredményezte az anyag létrejöttét vagy pusztulását. Kísérletileg (felhasználta és finomította az egyensúlyt) kimutatta, hogy a reagensek tömegének összege megegyezik a termékek tömegének összegével. "Kémiai változás során nem változik a reagensek tömege, amikor termékekké válnak." "

- Tömeget nyer a vasrozsda? Amikor a fa égése tömegét veszti?

Zárt rendszerben (anélkül, hogy anyagokat cserélnének a külsõvel) a meglévõ anyagok össztömege nem változik, még akkor sem, ha kémiai reakció történik közöttük.

A nukleáris reakciókban (nem normál kémiai reakciókban) összefüggés van a tömeg és az energia között E = mc2 A tömeg átalakulhat energiává és az energia tömeggé. 100 kcal = 4,65x10-12 kg.

Az aránytörvény az állandó összetételű a-t vagy a Proust-törvényt határozta meg. 1801.

Proust törvénye nincs pontosan teljesítve. Ennek oka, hogy az átlagos atomtömeg az elem izotópos összetételétől függ. Ez származásától függően változhat. A kristályrács hibái miatt néhány ionos szilárd anyag, például cink-oxid vagy réz (II) -szulfid, vagy külső félvezető sem. Ezeket az anyagokat Berthollet után nem sztöchiometrikus vagy bertolid vegyületeknek nevezzük.

1808-ban nyolc év kutatás után arra a következtetésre jutott, hogy egy bizonyos vegyület előállításához két vagy több kémiai elem egyesül és mindig azonos tömegarányban vannak.

Például H2O víz képződéséhez a hidrogén és az oxigén az alábbiakban megadott mennyiségekben lép közbe minden mol esetében:

1 MOL VÍZ SÚLY: (2) 1,008 gH + 15,999 gO = 18,015 g
A számítások leegyszerűsítése érdekében általában azt feltételezzük, hogy H atomtömege 1, O pedig 16: 1 mol víz = 2 + 16 = 18 g, ebből 2 H és 16 oxigén. Ezért a tömegarány (vagyis a súlyok között) minden hidrogén esetében 8 g oxigén, amely addig konzerválódik, amíg H2O képződik (következésképpen, ha például 3 g H reagál 8 oxigénnel, 2 g H maradna).

A Proust-törvény alkalmazásával megkapja a vegyület úgynevezett centezimális összetételét, vagyis az egyes elemek által a molekulán belüli tömegszázalékot.

Példa:
Az ammóniaképző reakcióban nitrogén és hidrogén gázokból:
2 NH3! N2 + 3 H2
az egymással kombinált reagensek mennyisége: