Névterek
Oldalműveletek
A Kálium-permanganát, (KMnO4) egy kémiai vegyület, amelyet káliumionok (K +) és permanganát (MnO4 -) alkotnak. Erős oxidálószer. A szilárd és a vizes oldat egyaránt mély lila színű.
Összegzés
- 1 Tulajdonságok
- 2 Óvintézkedések
- 3 Reakciók
- 4 Alkalmazások
- 5 Forrás
- 6 Külső linkek
Tulajdonságok
A kálium-permanganát intenzív ibolyaszínű és nagy oxidálóerővel rendelkező anyag, amely az MnO4 aniont - tehát a legmagasabb oxidációs állapotban lévő mangánt - tartalmazza 7+.
Lila termék.
• Peroxiddal és alkohollal bomlik. • Erősen oxidáló hatású, ha 240 ° C hőmérsékletnek van kitéve. • Fehérítőszer gyantákhoz, viaszokhoz, zsírokhoz, olajokhoz, gyapothoz és selyemhez. • Gyapjú és nyomtatott szövetek festésére használják. • A fényképen használt szén-dioxid-mosóban. • Víz tisztítás.
Édes íze van. A kristályok szemcsések vagy hegyesek lehetnek. Vízben oldódik, oldatai a koncentrációtól függően halvány rózsaszíntől sötétliláig terjednek. A kálium-permanganát szemcsék irritáló hatásúak. Erős oxidálószer. Alkalmazások: A kálium-permanganát sok alkalmazást kínál a könnyűiparban, a vegyiparban, a kohászatban, a környezettechnikában, a mezőgazdaságban, a kőolajiparban, a védelmi iparban és az akvakultúra iparban. A kálium-permanganát oxidálószer tartósítószerek, antiszeptikumok stb. Előállításában; A gyógyszeriparban szacharin, vitaminok, tubomel (általános név izoniazid) stb. Kálium-permanganátban használják. keményítő, textíliák és zsírok elszíneződése. Ez egy mérgező gázabszorbens; Elektrolit tisztítás; Szerepe van a víz- és talajkezelés helyreállításában.
Óvintézkedések
A szilárd KMnO4 nagyon erős oxidálószer, amely tiszta glicerinnel keverve erősen exoterm reakciót vált ki. Az ilyen típusú reakciók akkor fordulnak elő, amikor a szilárd KMnO4-et sok szerves anyaggal keverik. Vizes oldatai lényegesen kevésbé veszélyesek, különösen hígítva. A szilárd KMnO4 és tömény kénsav keverése Mn2O7-et képez, amely robbanást okoz. A szilárd permanganát és tömény sósav keverése veszélyes klórgázt képez.
A permanganát elszínezi a bőrt és a ruházatot (mivel MnO2-re redukálódik), ezért óvatosan kell kezelni. A ruházat foltjai ecetsavval moshatók. A bőrön lévő foltok az első 48 órán belül eltűnnek. A foltokat azonban eltávolíthatjuk nátrium-szulfittal vagy biszulfittal.
Reakciók
A permanganát-anion elektródája nagyon magas, ezért nagyon erős oxidálószer, amely képes oxigénné oxidálni a vizet.
Ez a reakció azonban nagyon lassú, különösen fény hiányában, semleges és lúgos közegben, ami ezt az anyagot kinetikailag stabilá teszi vizes oldatban. 1 Savas oldatban, bár lassú, megfigyelhető a permangant víz általi redukciója. a reakció a hőmérséklet növelésével is aktiválható. Így a permanganát lúgos oldatban történő melegítése elemi oxigént szabadít fel, és a manganátok MnO4 2– ionnal és zöld színnel képződnek:
4 MnO4 - + 4 OH - → 4 MnO4 2– + O2 + 2 H2O
Szerves anyagokkal érintkezve tüzet okoznak. Így egy 2-3 g porított kálium-permanganát kúpra felvitt csepp glicerin gyorsan először füstképződéshez, majd lila lánghoz vezet a kálium jelenléte miatt.
Savas oldatban redukciója általában eléri a mangánt (2+), amely szinte színtelen ion. A reakciót mangán (II) ionok jelenléte gyorsítja (autokatalitikus reakció), és a permanganometriában alkalmazzák.
Semleges vagy enyhén lúgos oldatban a redukció csak mangán (IV) -oxidhoz (MnO2) vezet, amely barna szilárd anyagként csapódik le.
Alkalmazások
A kálium-permanganátot bizonyos esetekben használják gyomormosás elvégzésére bizonyos mérgezések esetén, például: fehér foszfor ref: Uribe Granja Manuel G., Heredia de C. Elsa. Foszfor, szervetlen foszfor mérgezés. A bőrgyógyászatban is, antiszeptikus, összehúzó és dezodoráló hatása miatt 1/10 000 ref koncentrációban:
Oxidálószerként használják számos laboratóriumi és ipari vegyi reakcióban.
Fertőtlenítő és dezodoráló tulajdonságait is használják. A halak néhány parazita betegségének kezelésére vagy néhány bőrbetegség, például gombák vagy dermatózisok kezelésére használják. Néhány oxidálható méreggel, például elemi foszforral vagy kígyómarással végzett mérgezések orvoslására is alkalmazható. Gyakori alkalmazás az ivóvíz kezelésében. Afrikában sokan használják zöldségek áztatására a jelenlévő baktériumok semlegesítése érdekében. Reagensként alkalmazható számos kémiai vegyület szintézisében. Például egy híg permanganát-oldat átalakíthat egy alként diollá és drasztikus körülmények között, a szén-szén kötés savakban történő hasításával. Ezt a reakciót alkalmazzák az adipinsav ciklohexénből történő szintézisében.
Szerves oldatban a permanganát-ion oxidáló ereje is növekszik fázistranszfer körülmények között korona-éterrel, hogy a kálium ebben a közegben oldódjon.
Klasszikusabb reakció az aromás gyűrűhöz kapcsolódó metilcsoport karboxilcsoporttá történő oxidációja. Ehhez a reakcióhoz alapvető feltételek szükségesek.
Az analitikai kémia során standardizált vizes oldatot használnak oxidáló titrátorként a redoxi titrálásban intenzív ibolya színe miatt.
Az ibolya-permanganátot savas oldatokban színtelen Mn +2 kationokká redukálják. Semleges oldatokban a permanganát csak MnO2-re redukálódik, egy barna csapadékra, amelyben a mangán +4 oxidációs állapota van. Lúgos oldatokban +7 állapotába redukálódik, így KMnO4.
Hígított oldatokat használnak szájvízként (0,15%), kézfertőtlenítőként (körülbelül 1,8%).
Reagensként használják a rostanyag számrétegének meghatározására.
Történelmileg a kálium-permanganát része volt azoknak a poroknak, amelyeket villanásként használtak a fényképészetben, vagy a termikus reakció elindításához.
A fehér lovak álcázásában való alkalmazását a második világháború idején szintén leírták a barna MnO2 képződése miatt.