UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE MADRID FACULTAD DE CIENCIAS PtM/C (M = Au, Ru, Co) elektrokatalizátorok Alkalmazott Kémiai-Fizikai Tanszéke az O 2 elektroredukciós reakcióhoz. Relevancia hidrogénnel vagy metanollal hajtott polimer üzemanyagcellákban Jelentés a doktori fokozatot bemutatta: Patricia Hernández Fernández Rendezte: Dra. Pilar Ocón Esteban Dr. Sergio Rojas Muñoz Tenorált professzor Tenured Scientist Alkalmazott Fizikai Kémiai Tanszék Katalizációs Intézet és Természettudományi Kar (UAM) Petroleoquímica (CSIC) Madrid, 2009. november
A szüleimnek (ki más?)
Annyira kevés, annyi tennivaló Alexander Graham Bell
1. MUTATÓ ÖSSZEFOGLALÓ. 5 1- BEVEZETÉS. 7 1.1- JELENLEGI KERET 9 1.2- ÜZEMANYAG-SEJTEK. 12 1.2.1- ÁLTALÁNOS INFORMÁCIÓK 12 1.2.2- OSZTÁLYOZÁS 13 1.2.3- POLIMER MEMBRÁN TÜZELŐANYAGOK (PEMFC) . 16 1.2.3.1- Bipoláris lemezek és gázelosztó rendszer. 18 1.2.3.2- membrán 20 1.2.3.3- elektródák. 21 1.2.4- METANOL KÖZVETLEN TAKARMÁNYÚ ÜZEMANYAG-SEJTEK (DMFC). 24 1.2.5- Sejt-potenciálok és üzemanyagsejtek hatékonysága. 26 1.3- HIDROGÉN-OXIDÁLÁSI REAKCIÓ (HOR) 31 1.4- METANOL-OXIDÁLÁSI REAKCIÓ (MOR) . 32 1,5- OXIGEN-CSÖKKENTÉSI REAKCIÓ (ORR) . 35 1.5.1- ELEKTROKATALIZÁLÓK ORR. 37 1.6- BIBLIOGRAPHY. 39 2- CÉLOK. 45 3- KÍSÉRLETI ELJÁRÁS 47 3.1- A TÁMOGATÓK MŰKÖDÉSE. 49 3.2- Az elektrokatalizátorok szintézise. 50 3.2.1- HÁTSÓ MIKROEMULÁCIÓS MÓDSZER. 50 3.2.2- MEGHATÁROZÁSI MÓDSZER 52 3.2.3- KOLLOIDÁLIS MÓDSZER. 52 3.2.4- POLIOLMÓDSZER. 53 3.2.5- AZ ELEKTROKATALIZÁLÓK JEGYZÉKE 54 3.3- JELLEMZÉSI TECHNIKÁK. 3.3.1.1. - FÜGGETLEN ELEMZÉS 55 3.3.1.1 - Teljes reflexiós röntgenfluoreszcencia (TXRF) 55
4. MUTATÓ 6.4- TELJESÍTMÉNYÉRTÉKELÉS EGYES SEJTBEN 189 6.5- RÉSZLETES KÖVETKEZTETÉSEK. 192 6.6- BIBLIOGRAPHY . 192 7- KÖVETKEZTETÉSEK. 197 8- MELLÉKLETEK. 203
1- BEVEZETÉS 7 1- BEVEZETÉS 1.1- JELENLEGI KERET 9 1.2- ÜZEMANYAG-SEJTEK. 12 1.2.1- ÁLTALÁNOS INFORMÁCIÓK 12 1.2.2- OSZTÁLYOZÁS 13 1.2.3- POLIMER MEMBRÁN TÜZELŐANYAGOK (PEMFC) . 16 1.2.3.1- Bipoláris lemezek és gázelosztó rendszer. 18 1.2.3.2- membrán 20 1.2.3.3- elektródák. 21 1.2.4- METANOL KÖZVETLEN TAKARMÁNYÚ ÜZEMANYAG-SEJTEK (DMFC). 24 1.2.5- Sejt-potenciálok és üzemanyagsejtek hatékonysága. 26 1.3- HIDROGÉN-OXIDÁLÁSI REAKCIÓ (HOR) 31 1.4- METANOL-OXIDÁLÁSI REAKCIÓ (MOR) . 32 1,5- OXIGEN-CSÖKKENTÉSI REAKCIÓ (ORR) . 35 1.5.1- ELEKTROKATALIZÁLÓK ORR. 37 1.6- BIBLIOGRAPHY. 39
1- BEVEZETÉS 10 energia alacsony költség mellett (90%, = 10-30 nm). A szén nanocsövek (MWCNT) az oxidációs kezelést követően funkcionálissá váltak, mivel a felületüket funkcionálissá kell tenni, ha nagy fémterhelésű nanorészecskéket akarnak rajta alátámasztani. funkcionális csoportokkal rendelkező nanocsövek, például hidroxil (-OH), karboxil (- COOH) vagy karbonil (> C = O) (3.1. ábra). Ily módon csökken a szén hidrofób jellege, megkönnyítve a fém prekurzorok diffúzióját a szén belső pórusai felé a szintézis során poláris oldatokban, ezáltal növelve a fém fémes nanorészecskék diszperzióját. Továbbá bebizonyosodott, hogy ezek a funkcionális csoportok megkönnyítik a fémes nanorészecskék magképződését és növekedését, valamint stabilizálják azokat a 3, 4, 5 nanorészecske-nanocső kölcsönhatás növekedése miatt. 3.1. ábra - MWCNT a funkcionalizálás előtt (A) és (B) után kezelés 6 Két különböző funkcionalizálási módszert követtek annak érdekében, hogy tanulmányozzák a kezelés erősségének az anyag végső tulajdonságaira gyakorolt hatását. Mindkettőben
3- KÍSÉRLETI ELJÁRÁS 75 EE s τ E i E f 3.9. Ábra - Jel Et idő Egy oxidációs reakciót feltételezve, a Red Ox + ne -, elsősorban a redukált fajok oxidációja következtében nagy pillanatnyi áram jelentkezik. A legközelebb áthaladó áram annak a ténynek köszönhető, hogy az említett oxidáció koncentrációs gradienst eredményezett, amely nettó vörös áramlást eredményez az elektróda felületére. Mivel a vörös faj nem létezhet az elektródban az E s potenciálnál, azt oxidációval el kell távolítani. A vörös áramlás és így az áram arányos az elektróda felületén lévő koncentrációgradienssel. A vörös folyamatos áramlása miatt e faj kimerülési zónája nagyobbá válik, amellyel a koncentrációprofil meredeksége a felszínen idővel csökken, amint az áramnál előfordul (3.10. Ábra). Az áram elmozdul a t = 0 elméleti értékétől, és az idő növekedésével nullára hajlik. EC Vörös t 0 (A) C * Piros i (B) E f 0 x 0 t 3.10. Ábra - (A) Koncentrációs profil y (B) Válasz erre Lapos elektród esetén a függőséget a Cottrell-egyenlet határozza meg:
3- KÍSÉRLETI ELJÁRÁS 77 A mérőeszköz két szivattyúból áll, egy Leybold Inficon Transpector H-100M tömegspektrométerből, egy EG&G 173 potenciométerből, egy elektrokémiai cellából és egy adatgyűjtő rendszerből. A spektrométer fő kamráját és elemző kamráját egy turbomolekuláris szivattyú és egy rotációs szivattyú együttes hatásának vetik alá a gőzzel történő szennyeződés elkerülése érdekében. A kvadrupol az elemző kamrához van csatlakoztatva, és Faraday csésze típusú szorzóval/detektorral van felszerelve (érzékenység: 100 A Torr -1). A tömegspektrométer időállandója milliszekundum nagyságrendű. A kísérleti eszköz alkalmas a m/z aránynak (MSCV és MSCA) és a hagyományos VC-nek vagy CA-nak megfelelően kiválasztott különböző tömegű voltamperogramok vagy krónamamperomatriák egyidejű megszerzésére. 1 2 6 9 10 11 4 5 3 7 8 Vákuum 3.11. Ábra - Kísérleti eszköz. (1) működő elektróda; (2) ellenelektródák; (3) kapcsolat a referenciaelektróddal; (4) elektrolit bemenet; (5) elektrolit kimenet; (6) elektrolit beömlő-kimenő kapillárisok; (7) kapillárisok összekapcsolása; (8) kapillárisok az Ar buborékra; (9) teflon tömítések; (10) porózus teflon membrán; (11) acélfritt. A kísérleti eszköz vázlata a 3.11. Ábrán látható. A DEMS cellának két rekesze van: egy felső, ahol elektrokémiai reakciók zajlanak, és egy alsó a spektrometrikus detektáláshoz. Mindkettő hat kapillárison keresztül kapcsolódik össze. A felső rekeszben a működő elektródát 100 μm vastag, 6 mm belső átmérőjű teflon tömítéssel préselik, 0,28 cm2 területet téve ki, így az elektrolit térfogata a cellában 3 μl. A teflon tömítés feladata, hogy elkerülje a súrlódás miatti katalizátor veszteségeket. Az alsó rekeszben porózus teflon membrán (Gore-Tex, 75
3- KÍSÉRLETI ELJÁRÁS 83 AB 3.16. Ábra - (A) Gázáramlás és nyomásszabályozó egység és cella hőmérséklete (B) Elektromos töltőrendszer AB 3.17. Ábra - (A) Gáznedvesítő egység (B) Vízcsapda A 3.18. Ábrán a a teljes állomás képviselteti magát, amiről az egész szakaszon már szó esett. A megfelelő nyomású és áramló gázok (H 2 és O 2) bejutnak a párásító rendszerbe, amely két tartály vízből áll a kívánt hőmérsékleten. Ezt követően a fűtött csatlakozások belépnek a cellába, amely csatlakozik az elektronikus töltőegységhez. A kijáratnál a gázok átjutnak a vízcsapdákon és visszatérnek a nyomásszabályozó egységbe. A műszeren mért nyomás a gázok belépő és kimenő nyomásának különbsége lesz.
3- KÍSÉRLETI ELJÁRÁS 88 34 J.L. Cohen, D.J. Volpe, H.D. Abruña, Phys. Chem. Chem. Phys. 9 (2007) 49. 35 H. Wang, L. Alden, F.J. DiSalvo, H.D. Abruña, Phys. Chem. Chem. Phys. 10 (2008) 3739. 36 H. Wang, T. Loeffler, H. Baltruschat, J. Appl. Electrochem. 31 (2001) 759. 37 T. Iwasita, W. Vielstich, J. Electroanal. Chem. 201, 10874 (1986). 38. Z. Jusys, R.J. Behm, Electrochim. Acta 49 (2004) 3891. 39 http://fuelcell.com 40 S. Lister, G. McLean, J. Power Sources 130 (2004) 61. 41 Th. Frey, M. Linardi, Electrochim. Acta 50 (2004) 99. 42 K. Makino, K. Furukawa, K. Okajima, M. Sudoh, Electrochim. Acta 51 (2005) 961. 43 J. Ihonen, F. Jaouen, G. Lindbergh, A. Lundblad, G. Sundholm, J. Electrochem. Soc. 149 (2002) A448. 44 Z. Qi, A. Kaufman, J. Power Sources 113 (2003) 37. 45 M. Neergat, A.K. Shukla, K.S. Gandhi, J Appl. Electrochem. 31 (2001) 373. 46 J. Prabhuram, T.S. Zhao, H. Yang, J. Electroanal. Chem. 578 (2005) 105.
4- PtAu/C 89 4- BIMETÁLIS KATALIZÁTOROK PtAu/C 4.1 - A MŰVELET ÁLLAPota 91 4.2- FIZIKAI-KÉMIAI JELLEMZÉSEK 93 4.3- ELEKTROKÉMIAI JELLEMZÉSEK. 101 4.3.1- AKTÍV TERÜLET MEGHATÁROZÁSA 102 4.3.2- OXIGEN CSÖKKENTÉSI REAKCIÓ. 103 4.3.3- A METANOL HATÁSA AZ OXIGEN CSÖKKENTÉS REAKCIÓJÁRA. 109 4.4- A monocella-katalitikus aktivitás mérése. 113 4.5- RÉSZLETES KÖVETKEZTETÉSEK 116 4.6- BIBLIOGRÁFIA 116
4- PtAu/C 95 egyenlő lesz a ½ négyzetgyök szorzata a hálózati paraméterrel. A 4.2. Táblázat felsorolja az egyes mintákra kapott értékeket. 4.2. Ábra - Az köbös szerkezet az fcc felületekre összpontosítva A szintetizált minták morfológiájának mélyebb megértése érdekében transzmissziós elektronmikroszkópos vizsgálatot végeztek mind alacsony (TEM), mind nagy felbontású (HRTEM) vizsgálatokról. A 4.3 ábra mutatja a minták kis felbontású mikrográfiáit a hozzájuk tartozó részecskeméret-hisztogramokkal, míg a nagy felbontású mikrográfokat a 4.4 ábra mutatja. Látható, hogy a részecskék homogén módon diszpergálódnak a széntartalmú hordozón. A 4.3. Ábra hisztogramjainak elkészítéséhez minden egyes katalizátor esetében 180-200 részecskét elemeztünk. PtAu/C-imp PtAu/C-col PtAu/C-m 4.3. Ábra - A katalizátorok TEM
4- PtAu/C 107 magas túlpotenciálú zóna, a Pt felület oxidoktól mentes marad. Következésképpen mindkét régióban jelentős változás tapasztalható az ORR paraméterekben. A 4.10. Ábra az ORR polarizációs görbéit mutatja a PtAu/C katalizátorok és a kereskedelmi forgalomban levő Pt/C 1 mVs -1 és 2500 fordulat/perc sebességnél. 0,0-0,2 i/ma/cm 2 mg Fém -0,4 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 E/V vs NHE i/i L -0,6-0,8-1,0 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,0 E/V vs RHE 4.10. Ábra - VL in O 2 ült. 2500 fordulat/perc sebességnél és 1 mvs -1 (H2S04 0,5 M) () PtAu/C-col, () PtAu/C-m, () PtAu/C-imp és (- - -) Pt/C. Inset: Normalizált y tengely (ma/cm 2 mg fém) Először is megfigyelhető, hogy az ORR pozitívabb potenciálokkal kezdődik a PtAu/C-imp mintában, majd PtAu/C-col és PtAu/Cm (értékek) A 4.6. Táblázat tartalmazza). A PtAu/C-imp minta 40 mv túlpotenciállal rendelkezik a kereskedelmi Pt/C-hez képest (947 mv vs 987 mv). Ennek ellenére viselkedése a polarizációs tartományban hasonló a Pt/C viselkedéséhez, és még nagyobb áramintenzitást ér el kisebb pozitív 0,7 V potenciálnál. Emlékeztetni kell arra, hogy az elektródákon lerakódott Pt mennyisége kevesebb volt a bimetallmintáknál ( 4.4. Táblázat); A PtAu bimetall elektródák 27 μg Pt-t tartalmaznak, míg a kereskedelmi forgalomban lévő Pt/C tartalmaz
4- PtAu/C 110 A 4.11. Ábra a PtAu/C-m katalizátor lineáris voltammetriáját mutatja 2500 fordulat/perc fordulatszámon és 1 mVs -1 fordulatszámon O2 és különböző koncentrációjú metanol jelenlétében. A görbék alakja reprezentatív az összes mintára. Látható, hogy a metanol jelenléte bármilyen áramintenzitás mellett túlpotenciált eredményez az ORR-ben. Minél nagyobb a metanol koncentráció, annál nagyobb a túlpotenciál. Ez tükrözi az oxigénredukciós reakció és a metanol oxidációs reakciója közötti versenyt. Mindkét reakció összetett jellege arra utal, hogy valószínűtlen, hogy teljesen függetlenül történjenek. Ezenkívül az oxigén és a metanol jelenléte szintén befolyásolhatja az 57 reakciómechanizmusokat. A 4.12. Ábra a katalizátorok oxigénben lévő polarizációs görbéit mutatja 0,1 M metanol jelenlétében és hiányában. PtAu/Cm PtAu/C-imp 0,0 I/ma -0,5-1,0 PtAu/C-col Pt/C 0,0 I/ma -0,5-1,0 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 0,8 1,0 E/V vs RHE E/V vs RHE 4.12. Ábra - VL O2-ban telített 2500 fordulat/perc sebességnél és 1 mvs -1 (H 2SO 4 0,5 M) () metanol nélkül () 0,1 M metanol A diffúziós kontroll zónát 0,50 V-nál kisebb pozitív potenciálnál figyelték meg, ami ezt az értéket negatívabbá tette, ha a metanol a közepe
5- Pt és PtCo TÁMOGATOTT MWCNT-ben 119 5- Pt és PtCo KATALIZÁTOR TÁMOGATOTT TÖBB FAL SZÉNNANCSŐBEN 5.1- A MŰKÖDÉS ÁLLAMA 121 5.2- MWCNT-k JELLEMZÉSE 124 5.3-Pt KATALIZÁTOR MWCNT-kben. 130 5.3.1- FIZIKAI-KÉMIAI JELLEMZÉS 130 5.3.2- ELEKTROKÉMIAI JELLEMZÉS 137 5.3.2.1- Az aktív terület meghatározása. 137 5.3.2.2- Oxigén redukciós reakció. 139 5.3.2.3- A metanol hatása az oxigén redukciós reakcióra. 142 5.3.3- A katalitikus aktivitás mérése a monocellában. 144 5.4- MWCNT-kben TÁMOGATOTT PtCo KATALIZÁTOROK. 146 5.4.1- FIZIKAI-KÉMIAI JELLEMZÉS 146 5.4.2- ELEKTROKÉMIAI JELLEMZÉS 152 5.4.2.1- Az aktív terület meghatározása. 154 5.4.2.2- Oxigén redukciós reakció. 154 5.4.2.3- A metanol hatása az oxigén redukciós reakcióra. 157 5.4.3- MONOCELLA KATALITIKUS TEVÉKENYSÉG MÉRÉSE 158 5.5 - RÉSZLETES KÖVETKEZTETÉSEK . 159 5.6- BIBLIOGRÁFIA 160
5- Pt és PtCo Támogatott MWCNT-kben 141 0 A 0,06 B 0,05 0,50 V 0,55 V 0,60 V 0,65 V 0,70 V -20 i/ma/mg Pt -40 Pt/CNT-MT Pt/CNT-MT-875 j -1 ( A/m 2) -1 0,04 0,03 Pt/CNT-ST-875-60 Pt/CNT-ST 0,02 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1, 0 E/V vs RHE 0,01 0,06 0,07 0,08 0,09 0,10 0,11 0,12 0,13 0,14 ω -0,5 (rad/s) -0,5 5.13- (A) VL O2-ban telített 2500 fordulat/perc sebességnél és 1 mvs -1 (H 2 SO 4 0,5 M) (B) Pt/CNT-ST Levich-Koutecky elemzése Az oxigénredukciós reakció iniciációs potenciálja a kezelt katalizátorokban termikusan pozitívabb értékek felé tolódik el (5.7. Táblázat). A Pt/CNT-ST viselkedése az egész polarizációs tartományban az ORR sorozat legjobbja, alacsony túlpotenciált mutat mind a kinetikus, mind a kevert kontroll régióban. 5.7. Táblázat - Kinetikai paraméterek; a) az ORR kezdete; (b) áramsűrűség az ORR-nél 0,7 V-nál; (c) BS: Alacsony túlpotenciális AS: Nagy túlpotenciál és E = 0,7 V b Tafel-katalizátor meredekségei E ORR (mv) a (ma/μg Pt) (mv/dec) c BS/AS Pt/CNT-ST 1002 28,8 55/115 Pt/CNT-MT 947 19.8 60/114 Pt/CNT-ST-875 1011 23.0 52/101 Pt/CNT-MT-875 1007 22.8 52/89 Pt/C 972 20.8 60/120 A katalizátorok eltérő kapacitása Az O 2 csökkentése többek között összefügghet oxofilitásával, kristályainak preferenciális orientációjával vagy
5- Pt és PtCo TÁMOGATOTT MWCNT-ben 145, amelyek a Pt/CNT-MT mintával nyertek, és a teljesítmény 72% -kal magasabb. Megjegyezzük, hogy az aktivációs polarizáció és az ohmos polarizáció sokkal alacsonyabb Pt/CNT-ST-ben, mint Pt/CNT-MT-ben. Az aktivációs polarizáció összefügg az elektrokémiai reakciók kinetikájával, és a katalizátor jellege határozza meg, míg az ohmos polarizáció az elektrolit ionáramlással szembeni ellenállását és az elektróda elektronáramlással szembeni ellenállását tükrözi. A Pt/CNT-ST katalizátor mindkét veszteséget javítja. Lehetséges, hogy a Pt/CNT-ST minta magasabb hidrofilitása a felületén található nagy mennyiségű savcsoport miatt megkönnyíti a membrán nedvesedését és a nedves reagensgázok azon való szállítását, ezáltal javítva a egyetlen cella. 1,0 200 175 0,8 150 Feszültség/V 0,6 0,4 0,2 125 100 75 50 Teljesítmény/mw/cm 2 25 0,0 0 0 100 200 300 400 500 500 600 700 Áramsűrűség/ma/cm 2 5.15. Ábra - () Pt polarizációja és teljesítménygörbéi/CNT-ST, () PtCNT-MT és (Δ) Pt/C Tcell: 80 ° C. P H2 = P O2 = 3bar. Páratartalom: 70ºC. Q02 = 200 mlmin -1 Q H2 = 100 mlmin -1
5- Pt és PtCo Támogatott MWCNT-kben 164 85 A. Kabbabi, R. Faure, R. Durand, B. Bedan, F. Hahn, J.-M. Leger, C. Lamy, J. Electroanal. Chem. 444 (1998) 41. 86 H.A. Gasteiger, S.S. Kocha, B. Sompalli, F.T. Wagner. Appl. Katalin. B: Környezet. 56 (2005) 9. 87 V. Stamenkovic, T.J. Schmidt, P.N. Ross, N.M. Markovic. J. Phys. Chem. B 106 (2002) 11970. 88 A.J. Appleby. Energy 11 (1986) 13. 89 Egyesült Államok Paulus, A. Wokaun, G.C. Scherer, T.J. Schmidt, V. Stamenkovic, V. Radmilovic, N.M. Markovic, P.N. Ross. J. Phys. Chem. B 106 (2002) 4181.
6- PtCo/C és PtCoRu/C 165 6- Pt ALAPÚ KATALIZÁTOROK, amelyek Ru és Co-t tartalmaznak (PtCo/C ÉS PtCoRu/C) 6.1- A MŰVÉSZET ÁLLAMA. 167 6.2- FIZIKAI KÉMIAI JELLEMZÉS 168 6.3- ELEKTROKÉMIAI JELLEMZÉS 172 6.3.1- AZ ELEKTRODHATÓ TERÜLET MEGHATÁROZÁSA. 172 6.3.2- OXIGEN CSÖKKENTÉSI REAKCIÓ. 173 6.3.3- A METANOL HATÁSA AZ OXIGEN CSÖKKENTÉS REAKCIÓJÁBAN 177 6.3.4 - A Ru-OXIDOK VIZSGÁLATA MÁS HATÓANYAGOKON XPS-sel. 192 6.6- BIBLIOGRAPHY . 192
6- PtCo/C és PtCoRu/C 185 6.15. Ábra - A PtCoRu/C-EG tintával borított szén-plancheten (balra) alkalmazott baleseti potenciálok (jobbra). A 6.16. Ábra a három Ru 3p 3/2 magszintű régióját ábrázolja. minták. A 0,8 V feszültségig végzett kirándulások után az Ru 3p 3/2 magszint régió hasonló a friss mintaéhez. Figyelemre méltó, hogy amikor az elektróda 1,2 V programpotenciálnak van kitéve, egy további Ru komponens jelenik meg 466,7 ev értéknél. Ennek a fajnak a mennyisége kb. 40 at. A minta összes Ru-jának% -a (lásd 6.6. Táblázat). Egy referencia minta, a tetrán-propilammounium-perrutenát (VII) Ru 3p magszintű régióját is rögzítettük. Ru 3p 3/2 1,2 V intenzitás/au 0,8 V friss 475 470 465 460 455 450 Megkötő energia/ev 6.16. Ábra - A Ru fajok evolúciója a PtCoRu/C-EG Ru 3p magszintű régiójának XPS elemzésével
7 - KÖVETKEZTETÉSEK 198 Az elektrokatalizátor metanoltűrése legalább olyan fontos, mint az ORR-ben kifejtett belső aktivitása. O2 jelenlétében és 0,6 V-nál pozitívabb potenciálnál a PtAu/C-col katalizátorban gátolják a metanol oxidációs reakcióját. Ru kémiai állapota az alkalmazott potenciáltól függ. Ru támogatja az oxigénredukciós reakciót metanol jelenlétében, mivel a RuO 4 fajok stabilizálódnak nagy potenciál mellett (> 1,1 V), amelyek megakadályozzák az alkohol adszorpcióját.
7- KÖVETKEZTETÉSEK 200 Ru kémiai állapota az alkalmazott potenciáltól függ. Ru támogatja az oxigénredukciós reakciót metanol jelenlétében, mivel a RuO 4 nagy potenciálon (> 1,1 V) stabilizálódik, ami gátolja a metanol adszorpcióját.
Amikor úgy gondolja, hogy talált egy fontos tudományos tényt, és úgy érzi, hogy közzétenni kívánja, várjon néhány napot, néhány hetet vagy évet; Küzdeni kell, ellenőrizni, sőt elpusztítani a saját kísérleteit, ki kell meríteni az ellenkező hipotéziseket, mielőtt meghirdetnénk a felfedezést. De később, ilyen fáradságos erőfeszítések után, amikor elérkezik a bizonyosság, örömöd lesz az egyik legnagyobb, amit az emberi lélek megtapasztalhat Louis Pasteurral