A sztöchiometriai számítások elvégzéséhez szükséges a reakció korrigált kémiai egyenlete. Ezután megismerhetjük a termék molekuláinak számát, amelyek a reagensek bizonyos számú molekulájából nyerhetők. Például 2 hidrogén (H2) és 1 oxigén (O2) molekula segítségével 2 vízmolekula (H2O) nyerhető. Ha ismerjük az egyes molekulák tömegét, akkor ismerjük a reakcióban lévő reagensek és termékek tömegének kapcsolatát is. Ezeket a tömegeket ismerjük. Hívott molekuláris tömegek, és a molekulákat alkotó atomok tömegének összeadásával számítják ki atomtömegek. Ezeket bármely periódusos táblázatban megtalálja, kifejezve vagy (atomi tömegegységek). De ahogy el lehet képzelni, nagyon kicsi tömegek, 10 -24 g nagyságrendűek. Ezért határozták meg a vegyészek egy új egységet az általuk nevezett részecskék (atomok vagy molekulák) számának mérésére anyajegy és ez a következő:

Az anyag mólja az a mennyiség, amely ekvivalens az atomtömegének grammokban kifejezett amu-ban kifejezve. Egy anyag egy móljában 6,022 van. 10 23 részecske (atomok, molekulák, ionok.)

Így a reakciómolekulánkban lévő molekulák móljának viszonyát a hidrogén és az oxigén között a sztöchiometriai együtthatók is megadják, így ezt a következőképpen is leolvashatjuk:

hidrogén oxigén


"2 mol hidrogénmolekula reagál 1 mol oxigénmolekulával, így 2 mol vízmolekula"

vagy tudva, hogy a hidrogén és az oxigén atomtömege:

és ezért a hidrogéngáz, az oxigéngáz és a víz molekulatömege:

M (H20) = 2. M (H) + 1. M (O) = 2. 2 u + 1. 16 u = 18 u


úgy, hogy minden anyag 1 mol tömege:

a reakció illesztett kémiai egyenletét a következőképpen olvashatjuk:
"4 g hidrogén 32 g oxigénnel reagálva 36 g vizet kap." Vegye figyelembe, hogy a reagensek tömegének összege megegyezik a termékek tömegének összegével, amint annak lennie kellett (Lavoisier-törvény).