Ebben a gyakorlatban elég sok fizika és sok algebra van. Sokféle oldalról indulhat, és minden lépésnél egy kis nehézségbe ütközik. Külön csináltam, majd egyszerűsítettem neked. és itt talál egy meglehetősen egyszerű és csiszolt felbontást. De ne tévedj: nekünk, szakértőknek kissé túl sokszor kell vacakolni.

ad12

Feltételezem, hogy az egyik dolog, amely a kijelentés elolvasása után azonnal világossá válik, izobár átalakulásról van szó, vagyis állandó nyomáson. Ez lehetővé teszi, hogy így fejezze ki a hőt:

Vagy mi ugyanaz:

mivel a monatomikus gáz állandó nyomáson mól fajlagos hője egyenlő cp = 2,5 R, hol R az ideális gázállandó. Ebben a kifejezésben az egyetlen hiányzó adat a hőmérséklet-változás. hogy ha akarjuk, kiszámíthatjuk. de minket nem érdekel. Állítsa le a kerékpárt: az ideális gázegyenlet lehetővé teszi ennek az átalakításnak az elvégzését, ha a nyomás állandó:

(Kifejezés, amely a végső és a kezdeti állapotok állapotegyenleteinek felvetéséből és kölcsönös kivonásából adódik). Innen tisztázzuk ΔT és beletettük a fent várakozó hőegyenletbe.

Q = 2,5 Rn P ΔV / n R

Q = 2,5 P ΔV

Nézze meg az összes fiókot, amelyet kerülünk. Ezzel a kifejezéssel azt mondanám, hogy már kiszámoljuk a térfogatváltozást (homogén egységekben kell kifejeznünk a hőt és a nyomást; ez az ön választása, de én litereket, atmoszférákat és liter-atmoszférákat fogok használni). Remélem, tudja, hogyan kell megtenni az egyenértékűségeket hiba nélkül.

Q = 30 kcal = 1,239 l.atm

P = 1,254 hPa = 125,400 Pa = 1,24 atm

ΔV = Q / 2,5 P

ΔV = 1 239 l.atm/2,5. 1,24 atm

ΔV = 400 l

ΔV = V F - V 0 = 5V 0 - V 0 = 4V 0

Klíring V 0:

V 0 = ΔV/4

V 0 = 400 L/4

V 0 = 100 l

Kihívás: Meg tudná mondani, hány Celsius-fokkal változott a gáz hőmérséklete?