nyúlós tojás, azonnali jég.

A konyhája egy kis laboratórium, amelyben a fizika és a kémia észrevétlen marad, de ők a nagy művészek. Öt ötletet javasolunk néhány alapfogalom elsajátításához

Az első alkimisták, a kémia jelenlegi kutatóinak távoli elődei eltávolították konyhájukból azokat az edényeket, habarcsokat, poharakat és sütőket, amelyekben kísérleteket végeztek. Nem meglepő, mivel a főzés röviden bizonyos anyagokat bizonyos reakcióknak tesz ki, hogy tetszés szerint átalakuljanak.

kísérlet

Ezért tekinthetjük házunk konyháját egy kis laboratóriumnak, ahol egyszerű és olcsó tudományos kísérleteket végezhetünk, valamint látványos és nagyon érdekes egy kis kémia és fizika elsajátítása. Ha van gyereke otthon, tegyen rájuk egy kötényt, és piszkosítsa be a kezüket házi kísérletek során.

Egy gumitojás

Ez klasszikus, és ezért kezdtük vele: ha még soha nem készített gumitojást, amely képes törés nélkül pattogni, akkor itt az alkalom. Természetesen jobb, ha nem zavarja különösebben az ecet szaga.

Mert így készít gumitojást: egy tojást három napig ecetbe márt. Óvatosan tegyen egy tojást egy pohárba, ügyelve arra, hogy ne legyen repedés a héjban, és fedje le ecettel. Három nap után vegye ki és gondosan mossa le. Látni fogja, hogy már nincs merev héja, de a felülete puha és rugalmas. Próbáld meg pattogni (nem túl nehéz, különben az egészet ki fogod önteni).

Ha meguntad, piszkáld meg egy fogpiszkálóval, és öntsd egy tányérra vagy valami könnyen tisztítható dologra. Látni fogja, hogy az állaga nem ugyanaz, mint egy friss tojásé, mivel a fehér konzisztensebbé válik.

A gumitojás kémiai reakció eredménye a héjában lévő kalcium-karbonát és az ecetben lévő ecetsav között. A kalcium-karbonát reagál savakkal, sót, szén-dioxidot és vizet eredményezve.

Amikor a tojást ecetbe teszi, a tojás héja feloldódik, miközben kis szén-dioxid-buborékok képződnek

Ezért, amikor a tojást ecetbe helyezi, a tojás héja feloldódik, miközben kis szén-dioxid-buborékok képződnek. A tojást ezután összegyűjtik a héj belső membránjában, amely félig áteresztő és lehetővé tette az ecet egy részének bejutását a tojásba.

Ami a fehér színt illeti, a textúra megváltozott, mivel fehérjéit denaturálták. A tojásfehérje főleg vízből és fehérjéből áll. Hő, savak, alkohol vagy más folyamatok hatására elveszíthetik szerkezetüket. Ebben az esetben ez az ecetből származó ecetsav volt

Azonnali jég

A jégkocka nem túl vonzó a gyermek számára, de a jégcsap kialakulása a szeme előtt nyitva hagyhatja a száját. Ez egy nagyon egyszerű és biztonságos kísérlet.

Kezdetnek állítsa a fagyasztó hőmérsékletét mínusz 18 fokra. Töltsön meg egy műanyag palackot vízzel a kiöntő széléig, és zárja le, hogy a lehető legkevesebb levegő maradjon bent. Tegye a fagyasztóba, és hagyja bent néhány órán át, nem sokkal tovább, hogy megakadályozza a fagyást.
Amikor ez az idő telik el, óvatosan vegye ki, próbálja meg nem rázni az üveget és ne üsse meg. A palack tartalma abban az időben nagyon alacsony hőmérsékleten, nulla alatt, de még mindig folyékony állapotban lesz víz.

Most két dolgot tehet: az üveg alját ütheti az asztalhoz, majd tegye a tetejére, és nézze meg, ahogy a benne lévő víz lefagy, ahogy kisebb és nagyobb kristályok képződnek; Vagy tegyen egy jégkockát egy mély tányérba, és apránként öntsön rá vizet a palackból, hogy lássa, hogyan alakul egyre magasabbra egy torony alakú jégszobor.

A történtek megértéséhez ismernie kell a magképződés nevű jelenséget, amely a fázisváltozás első szakasza, ebben az esetben a folyadékból szilárd állapotba való áttérés. A magok azok a pontok, amelyekbe a jégkristályok megkapaszkodnak. A víz fagy, amikor eléri a 0 fokot, de alacsonyabb hőmérsékleten (negatív 42 fokig) folyékony maradhat, ha nincsenek magok a jég kialakításához, de miután megjelennek, kritikus méretűre nőnek.

Pontosan ez történik, amikor elüti az üveget, vagy a vizet önti a jégre. Az első esetben az ütés energiája arra kényszeríti a túlfagyott víz molekuláit, hogy egy első kristályt alkossanak, amely az adott magként működik, és ennyi kell a kristályosodás láncreakciójának elindításához, amely az egész palackban átnyúlik.

Ami a jégkocka fölé öntött szuperfagyasztott vizet illeti, maga a kocka viselkedik gócképződési pontként, kiterjesztve a kristályosodást az egész rendszerben, amikor a víz érintkezik a jéggel.

Cukor nyalókák

Vigyázzon, hogy izguljon ez a kísérlet, és hogy az amatőr kutatók végül kitömöttek vagy üregekkel teli fogak legyenek. Mindenesetre a tudomány szempontjából a kristályosodás és a túltelítettség fogalmának újbóli megtekintését szolgálja.

Három evőkanál cukrot öntsünk egy pohárba, és töltsük meg vízzel. Keverje addig, amíg fel nem oldódik, és tegye az üveget a mikrohullámú sütőbe pár percre. Vegye ki, keverje újra a keveréket, és tegye vissza a mikrohullámú sütőbe két percre. Ismételje meg ezt a három lépést még egyszer.

Hogy egy kis kegyelmet kapjon, adjon hozzá egy kis ételfestéket, hogy a nyalókák színesek és ne fehérek legyenek.

Vegyen egy fa vagy műanyag fogpiszkálót, tegye be, és óvatosan vegye ki a keverékből. Hagyja megszáradni és ismételje meg a műveletet, de ezúttal hagyja a keverékben. Tartsa így néhány napig, amíg a víz el nem párolog. Már megvan a nyalóka.

Ha ennyi cukrot feloldunk egy pohár vízben, túltelített oldatot hozunk létre, vagyis az oldott anyagban (a cukorban) több részecske van, mint amennyit az oldószer (a víz) el tud szívni. A víz felmelegítésével a cukor hosszabb ideig marad diszpergálva a vízben, mielőtt leesne az aljára.

A bot bevezetésével, majd száradásával létrejön egy pont, ahol a cukor elkezd kristályosodni, és ahogy a víz elpárolog és a cukor megszárad, kristályosodni fog, felhalmozódva az előző kristályokon, a nyalóka cukorkövét képezve.

Házi fagylalt

Ismét óvakodjon a gyermeki zavartól, ha a kísérlet túl jól megy. Ebben az esetben a fagypont és a termodinamika megismeréséről van szó, miközben azonnali fagylaltot készítünk a konyhánkban.

Vegyünk egy nagy cipzáras táskát, töltsük fel zúzott vagy zúzott jéggel, és adjunk hozzá körülbelül hat evőkanál asztali sót. Csukja be a táskát és alaposan rázza meg. A kesztyű ekkor jól jöhet, mert a táska elérheti a hőmérsékletet, amely nagyon alacsony lesz: a jég és a só keveréke elérheti a negatív 10 fokot.

Vegyünk egy másik légmentesen zacskót, ezúttal kisebbet, és töltsük fel bármivel, amivel a fagyit készíteni akarja: csokoládé vagy vanília turmix, narancslé, limonádé stb. Csukja be, ügyelve arra, hogy a lehető legkevesebb levegő maradjon bent. Ha teljesen el akarja kerülni, hogy a fagylaltja tönkremenjen, tegye ezt a táskát egy másikba, és így kisebb lesz a törés veszélye.

Tegye a dupla zacskót az előzőbe, nagyobb, tele jéggel és sóval. Az utóbbit jól csukja be, és tegye vissza a kesztyűt. Rázza meg az egész csomagot, mintha az élete függne tőle. Körülbelül 15 perc alatt elkészül a fagylalt. Óvatosan vegye ki a zsákot az eredménnyel, és tegye a csap alá, mielőtt kinyitja és kiveszi a tartalmát, hogy a sós víz ne tönkretegye a fagylaltot.

A só a kulcsa ennek a kísérletnek. Amikor a só összekeveredik a zúzott jeget borító folyékony vízréteggel, az csökkenti a fagyáspontját, amely annál alacsonyabb lesz, minél több sót adunk hozzá. Ez több jég olvadását okozza, mivel ennél a pontnál hidegebbnek kell lennie. De mivel a jégnek el kell szívnia a hőt az olvadáshoz, azt a körülötte lévő anyagokból kell előállítani, amelyekkel érintkezésben van, ebben az esetben a jégkrémünk összetevőivel.

Vagyis a jég megfagyásának hőmérsékletének csökkentésével a környezet nulla fok alá süllyed, lefagyasztva azt, ami közel áll hozzá, ebben az esetben a jégkrém összetevőihez.

Színes henger

Ez a kísérlet nem ehető, de jól sikerült szép eredményt adni, amely a különböző folyadékok különböző sűrűségének fogalmának megértését is szolgálja. Az ötlet az, hogy öntsük át a másikat, és nézzük meg, hogy nemcsak hogy keverednek egymással, hanem azt is, hogy ugyanaz az összeg különböző mennyiségeket foglal el.

Maga a kísérlet egyszerű, bár precíziós konyhai mérlegre lesz szüksége. Használjon körülbelül 200 gramm következő folyadékot különböző poharakba öntésére: méz, szirup, folyékony mosószer, víz, olaj, alkohol egy gyógyszeres szekrényből. A szebb hatás eléréséhez használjon ételfestékeket a víz és az alkohol különböző színű színezésére.

Vegyünk egy magasabb, hengeres és átlátszó poharat, és lassan öntsük őket egyenként, kezdve a mézzel és az alkohollal. Legyen óvatos, amikor ezt teszi: ha hirtelen hozzáadja őket, a keverék elhomályosul, és sokáig hagynia kell őket pihenni, hogy értékeljék a hatást. Esés közben ne érjen hozzá az üveg falaihoz, hanem a középpontba essen, mindegyik az előzőnél.

Ha óvatosan csinálja, akkor egy többrétegű henger lesz a végén, mindegyik más színű. Továbbá, ha az elején helyesen mérte meg a tömegét, látni fogja, hogy 200 gramm méz kevesebb helyet foglal el, mint 200 gramm szirup, és ezek a több mint 200 mosószer stb., Mert a sűrűségük nagyobb.