Bevezetés a termokémiába
A hő, az energia egy formája, a legtöbb kémiai reakcióban felszabadul vagy felszívódik. A termodinamika az a tudomány, amely az energiát és annak átalakulásait tanulmányozza. A termodinamika azon része, amely a kémiai folyamatot kísérő hőenergia változását vizsgálja, az a termokémia.
Az energia az anyag tulajdonsága, és meghatározható az munka elvégzésének vagy hőátadás képességének. Az energia különféle módon nyilvánul meg, amelyek egymással átalakíthatók. Tehát az üzemanyag elégetésekor kötéseinek kémiai energiája hővé alakul, amely viszont mechanikai energiává vagy elektromos energiává alakulhat át; ily módon az energia hő, munka, fény stb. formájában nyilvánulhat meg. Az energiamegmaradás törvénye alkotja a termodinamika első elvét: az energia nem jön létre és nem semmisül meg, csak átalakul, tehát a teljes energiamennyiség állandó marad.
Az energiaegység az S.I. ő joule, J.
1 J = Kg m 2 s -2. Többszörös a Kilojoule, amelyet inkább a kémiai reakciókat kísérő energiaváltozások kifejezésére használnak. Egy másik széles körben használt egység a kalória = 4,18 J.
Belső energia: A rendszer belső energiája, U, a teljes energiája, vagyis az összes komponens (atom, molekula vagy ion) egyedi energiájának összege.
A kémiai folyamatokban bekövetkező belső energia változása:
U = U végleges - Kezdeti u
Kémiai reakcióban a rendszer kezdeti állapota a reagensekre, a végső állapot pedig a termékekre vonatkozik.