A magnézium-klorid a kémiai vegyületek neve MgCl2 és különféle hidrátjai MgCl2 (H2O) x. Ezek a sók tipikus ionos halogenidek, jól oldódnak vízben. A hidratált magnézium-klorid sós vízből vagy tengervízből nyerhető ki. A magnézium-kloridot, mint természetes ásványi anyagú biszfofitot (bányászatból származó oldat) az ókori tengerfenékből is kinyerik, például Európa északnyugati részén, Zechstein északi részén. A vízmentes magnézium-klorid a fémes magnézium fő prekurzora, amelyet nagy mennyiségben állítanak elő. A hidratált magnézium-klorid az orális magnézium-kiegészítők receptjeinél általában alkalmazott forma.

hidratált magnézium-klorid

Szerkezet, előkészítés és általános tulajdonságok

Az MgCl2 kristályosodik a kadmium-klorid motívumba, amelynek oktaéderes Mg-je van. Számos hidrát ismert MgCl2 (H2O) x képlettel, és mindegyikük növekvő hőmérséklet mellett veszít vizet: x = 12 (-16,4 ° C), 8 (-3,4 ° C), 6 (116,7 ° C), 4 ( 181 ° C), 2 (kb. 300 ° C). [1] A hexahidrátban az Mg 2+ oktaéderes marad, de hat vizes ligandummal van összehangolva. [2] Az MgCl2 (H2O) x (x = 6, 12) hidrátok termikus dehidrálása közvetlenül nem következik be. [3]

Néhány hidrát jelenléte azt sugallja, hogy a vízmentes MgCl2 Lewis-sav, bár nagyon gyenge.

A Dow-eljárás során a magnézium-kloridot magnézium-hidroxidból sósavval regenerálják:

Mg (OH) 2 (s) + 2 HCl → MgCl2 (aq) + 2 H20 (l)
Hasonló reakcióval magnézium-karbonátból is előállíthatók.

A legtöbb származékában az MgCl2 oktaéder komplexeket képez. A tetraéderes Mg2 + származékok kevésbé gyakoriak. Ilyenek például a (tetraetil-ammónium) 2MgCl4 sók és az adduktok, például az MgCl (TMEDA). [4]