kalóriák

A kalória a kalóriaelmélet következményeként merült fel: feltételezték, hogy a hőátadást egy bizonyos folyadék (a kalóriatartalmú) egyik testről a másikra. Ezt a kalóriamennyiséget kalóriában mérnék. Elvetette a kalóriatartalmú, Felismerve azt a fizikai tényt, hogy a hő az energia megnyilvánulása, a kalóriát energiaegységként definiáltuk a metrikus egységrendszerből (és később az egységek technikai rendszeréből). Jelenleg a kalória nem tartozik a Nemzetközi Egységrendszer (SI) energiaegységeinek kategóriájába.

Hőmennyiségek Q speciális kaloriméterekkel mérik, amelyekben a következő fizikai képlet lép közbe:

hol m a tömeg, c fajlagos hő és ΔT a hőmérséklet növekedése, amelyet a test tapasztal.

Néhány elavult meghatározások kalória két különböző kalóriára utal:

  • Az úgynevezett kis kalória vagy kalória-gramm, amely megfelel magának a kalóriának, azt a hőenergiát képviseli, amely ahhoz szükséges, hogy egy gramm víz hőmérsékletét egy Celsius-fokkal, 14,5 ° C-ról 15,5 ° C-ra növelje. 4,1868 J-nak felel meg.
  • A nagy kalória vagy kalória-kilogramm, azt a hőenergiát jelenti, amely egy kilogramm víz hőmérsékletének egy Celsius-fokkal történő emeléséhez szükséges. Ez a meghatározás megfelel a kilokalória megfelelő és 4,1868 kJ-nak felel meg.

A kalória egyéb meghatározásait használták, nevezetesen:

  • 15 ° C-nak megfelelő kalória: 1 kalória = 4,11855 J (A CIPM által 1950-ben elfogadott érték; PV, 1950, 22, 79-80)
  • A termokémiai kalória TH (angol termokémiai): 1 calth = 4,184 J
  • Nevű kalória TÉTEL (angol Nemzetközi táblázat): 1 kalit = 4,1868 J (5. nemzetközi konferencia a gőz tulajdonságairól, London, 1956)