Kémia
- Művészet
- biológia
- Jobb
- Oktatás
- Filozófia
- Fizikai
- Földrajz
- Történelem
- Nyelv
- Math.
- Pszichológia
- Kémia
Termokémia - reakcióhő
A termokémia a kémia azon része, amely a reakciókat kísérő hőcserékkel foglalkozik. A kémiai reakciók kétféle típusúak lehetnek: exoterm és endoterm.
Hőtermelő: Ha a reakció hőelvezetéssel történik (középről kifelé).
Endoterm: Ha a reakció hőelnyeléssel történik (kívülről befelé)
Minden anyag kötelékében tárolt energiamennyiség van. Ha a reagensekben lévő energia nagyobb, mint a termékekben lévő energia, akkor az energia felszabadulásakor exoterm reakciónk van. Amikor a reagensekben lévő energia kisebb, mint a termékekben lévő energia, endoterm reakciónk van, mert energiaelnyelés lép fel.
Ezt az anyagokban rejlő energiát nevezzük entalpiának (H). Egy bizonyos kémiai reakció esetén az entalpia változását az adja
A HP a termékek entalpiáinak összege
A HR a reagensek entalpiáinak összege.
Ha a reakciót állandó nyomáson hajtjuk végre, akkor a ΔH-t a reakció hőjének nevezzük. A termokémiában szokás, hogy a reakciók energiaváltozásait kilokalóriákon (Kcal) keresztül fejezik ki. A kilokalória ezerszerese a kalória értékének. Egy kalória megfelel annak a hőmennyiségnek, amely szükséges ahhoz, hogy 1 gramm víz hőmérsékletét 14,5 ° C-ról 15,5 ° C-ra emelje. A termokémia másik közös egysége a Joule (J). Egy kalória egyenlő 4,18 Joule-val.
Exoterm reakciókban ΔHR> ΔHP és ezért ΔH negatív (ΔHP - ΔHR = -).
Endoterm reakciókban ΔHR 0 = nulla (mivel ez a legstabilabb forma)
Gyémánt: ΔH 0> nulla (mivel több energiája van, mint a grafit formának)
Anyag entalpia vagy standard képződési hője (ΔH 0 f)
Ez az entalpia vagy az abszorbeált vagy felszabadult hőmennyiség változása egy bizonyos anyag móljának kialakulásakor a megfelelő egyszerű anyagokból, mindegyik standard állapotban.
A következő egyenlet a CO2 képződését képviseli stabilabb egyszerű anyagaiból. Mivel a reakció normál körülmények között zajlik, ezt a hőt szabványos CO2-hőnek nevezhetjük.
Az alábbi egyenletek a CO2 képződését mutatják. Az első szénből gyémánt formájában, amely nem a szén legstabilabb formája. A CO2-képződés második mintája kiindulási pontként CO felhasználásával. Az ezen reakciók során kialakult hő nem nevezhető a CO2-képződés szokásos reakcióhőjének.
Anyag entalpia vagy égési hő
Ez az entalpia vagy az 1 mól anyag teljes elégetése során felszabaduló hőmennyiség változása, az összes anyag normál állapotban.
Szerves anyagok esetében a teljes égést úgy tekintjük, ha az egyetlen termék CO2 és H2O. Az égési reakciók exotermek és ΔH értéke mindig negatív.
Az etán esetében akkor:
Keres
Keresse meg a szükséges információkat, írja be a tárgyat:
Kategóriák
- Savak és bázisok
- atom
- kémiai vegyületek
- Alapfogalmak
- Kémiai didaktika
- Kémiai egyenletek
- elektrokémia
- kémiai elemek
- Kémiai kapcsolatok
- Gázok
- Tábornok
- Geokémia
- Kémiai törvények
- kohászat
- Nanokémia
- Tulajdonságok
- Környezeti kémia
- Biológiai kémia
- kvantumkémia
- Ipari kémia
- Szervetlen kémia
- Nukleáris kémia
- Szerves kémia
- Szupramolekuláris kémia
- radioaktivitás
- Kémiai reakciók
- Elméletek
- Termodinamika
Archívum
- 2019
- 2018
- 2014
- 2013
- 2012
- 2011
- 2010
friss cikkek
- "A periódusos rendszer 150 éve"
- - Készíts kettőt vagy. Mi a molekuláris modell?
- Az aggregáció és az intermolekuláris erők állapota
- Strukturális membrán lipidek
- Lipidek
- A koncentráció egységei közötti kapcsolatok. A sűrűség.
A legtöbb kommentált cikk
- Sommerfeld atommodell
- Kísérleti kémia
- A kémia ágai
- Döbereiner-triádok
- Oktet szabály
- A kémia jelentősége
A legtöbb olvasott cikk
- A kémia ágai
- Az anyag megőrzésének törvénye
- Gázok és jellemzőik
- Sommerfeld atommodell
- Oktet szabály
- Kísérleti kémia
A blog tartalmának teljes vagy részleges reprodukálása tilos