Nehézségi szint: ⭐⭐

termodinamikai

Miközben a termodinamika első törvényét tanulmányozzuk, számos példát találhatunk, ahol megértésünk szükséges, ezért ez a probléma segít megérteni a (-) jel használatát akár a munkában, akár a belső energiában, akár a hőben.

A példa megoldása érdekében emlékezzünk egy kicsit:

Q = Hő
U = belső energia
W = Munka.

ΔQ + = Ha a rendszert hővel látják el, de ellenkezőleg elveszíti, akkor
ΔQ - = Igen a fűtési rendszer
ΔW + = Ha a rendszer elvégzi a munkát
ΔW - = Ha a rendszer bármilyen munkát végez.
ΔU + = pozitív, és ha csökkenti a hőmérsékletét, negatív.

Most nézzük meg a megoldott gyakorlatot.

3. feladat.- Mekkora a rendszer belső energiájának növekedése, ha 800 kalória hőt juttatnak hozzá, és 500 Joule művet alkalmaznak rá?

Megoldás:

A rendelkezésünkre álló adatok a leadott hő és az 500 Joule rendszerre alkalmazott munka, a kalóriáknak Joule-ban kell lenniük, és a kapcsolat:

1 kalória = 4,2 J

Most ezt a 800 kalóriát konvertáljuk Joule-ra.

Ha most elkezdhetjük megoldani a problémát, ha rájössz, hogy a munkát a rendszerre alkalmazzák, akkor a jel negatív lesz (-). így: - 500 J

A probléma belső energiát kér tőlünk, a hőmérséklet állandó, ezért semmi nem történik a jelével.

Megoldjuk a „ΔU” -> ΔU = ΔQ - ΔW értékeket

Most helyettesítjük a képletet:

Válasz:

Értéket kapunk 3860 joule

7 hozzászólás a "Termodinamika első törvényének problémájához"

ooooo q bn muxasss köszönöm az igazságot ezzel nekem van száz. Nagyra értékelem
=)

kiváló tényleg tökéletesen megértette köszönet

Tudtam, hogy igazam van, egy tanár azt mondta nekünk, hogy a J megszerzéséhez a kalóriákat megszoroztuk 0,24-vel, de nem, ez 4,2-vel van, és amikor megkérdeztem tőle, azt mondta nekem, hogy perspektívából akartuk látni, de én végül is igaza volt, és azon a napon, amikor azt mondtam neki, hogy ugyanaz volt a nap, elkezdtük látni a tantárgyat, és egy vizsgán ellentmondott magának, és megkérdeztem tőle, hogy tanítónője nem 0,24-re szólt, és engem kért a vizsgára, és lemondta másnap később azt mondta nekünk, hogy a vizsga 100% D-t fog érni: szóval van egy 0 nooo ! ezért Mexikó ilyen. (A 0,24 a J-től a kalóriáig jut, nem a kalóriától a J-ig), mert azt mondta nekünk, hogy kalóriákban is meg lehet kapni, amit most kérdezek.
Kérdés: A belső energiát csak J-ben vagy kalóriában tudjuk kinyerni? És ha kalóriában lenne, akkor a J-szorzat 0,24 lenne, és így lenne-e belső kalóriánk? és ha nem így van, és a belső energia csak J-ben lehet, az azt jelenti, hogy a tanár a legképtelenebb?

Azt hiszem, a tanárod rendben volt, ne feledd, hogy 1 joule = 0,24 cal, és használhatsz 1 cal = 4,18 joule-t is
Az egyikben megosztod, a másikban pedig szaporodsz, attól függően, hogy milyen értéket keresel.

Sok esetben a tanárok nem tudják, mit tanítanak, csak a munkájukat végzik, de azért, hogy fizessenek, és nem azért, hogy oktatást nyújtsanak neki, bátorító barátom, hasonló körülményeket tapasztaltam.

Egy rendszeren -100 Joule munkát végeznek, és -40 kalóriát szabadít fel a környezet felé. Mi a belső energia variációja?